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    已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（     ）

    ①生成物的质量分数一定增加    ②任一生成物总量一定增加

    ③反应物的转化率一定增大      ④反应物的浓度一定降低

    ⑤正反应速率一定大于逆反应速率  ⑥一定使用催化剂

       A．①②③          B．③④⑤        C．②⑤            D．④⑥


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在5.6 g Fe粉中加入过量的稀硫酸，待反应完全后，再加入1 mol·L－1 KNO3溶液25 mL，恰好反应完全。该反应的方程式为FeSO4＋KNO3＋H2SO4―→K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NxOy＋H2O(未配平)，则对该反应的下列说法正确的是(　　)

    A．化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5

    B．反应中氧化产物是N2O

    C．反应过程中转移的电子为8 mol电子

    D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

    A．在0℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子

    B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA

    C．1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA

    D．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是(　　)

    A．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式

    B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2的排放

    C．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理

    D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2。某化学研究小组为探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物，进行了一系列实验。已知SO3的熔点是16.8 ℃，沸点是44.8 ℃。

    请回答下列问题：

    (1)装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是__________________________，试管浸泡在50 ℃的水中，其目的是____________________。

    (2)装置Ⅲ和装置Ⅳ的作用是探究本实验中气体产物的成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂：3 mol·L－1 H2SO4溶液、6 mol·L－1 NaOH溶液、0.5 mol·L－1 BaCl2溶液、0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液、0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.01 mol·L－1溴水。

    检验试剂

    预期现象和结论

    装置Ⅲ的试管中装有______________

    产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3

    装置Ⅳ的试管中装有____________

    (3)装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中应加入的试剂是__________。

    (4)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。

    ①甲同学推测该反应的还原产物有两种可能：a.Cl2、b：Cl－。

    乙同学结合甲同学的推测，认为其中一种可能可以排除，你认为可以排除的是哪种可能，并用简要的文字和离子方程式说明理由：________________。

    ②上述反应的离子方程式为__________________。

    ③为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列：__________(填序号)。

    A．取一支试管，加入上述反应后的溶液少许

    B．加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀

    C．过滤；取滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）+B（g） C（g）+D（g），5min后达到平衡，各物质的平衡浓度有如下关系：c（A）×c（B）=c（C） ×c（D）。若在此温度下，将容器的体积扩大为原来的10倍，B的转化率不变，则此时A的转化率(   )

    A．60%           B．40%                                  C．20%         D．10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生如下反应:X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)+aQ(g)｡2 min达到平衡时生成0.8 mol Z,测得Q的浓度为0.4 mol/L,下列叙述错误的是(    )

    A.a的值为1                B.平衡时X的浓度为0.8 mol/L

    C.Y的转化率为60%         D.反应速率v(Y)=0.3 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如右图所示。下列说法中正确的是 (　　)

    A．8 min时表示正反应速率等于逆反应速率

    B．前20 min A的反应速率为0.051mol·L－1·min－1

    C．反应方程式中的x＝1则30 min时表示增大压强

    D．40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    S2Cl2是一种重要的化工产品。常温时是一种有毒并有恶臭的金黄色液体，熔点－76℃，沸点138℃，易与水反应，进一步氯化可得SCl2，SCl2是樱桃红色液体，易挥发，熔点－122℃，沸点59℃。SCl2 与S2Cl2相似，有毒并有恶臭，但更不稳定。S2Cl2可用下列装置制备。

       回答下列问题：

     (1)写出S2Cl2的电子式_____________________；

    (2)写出指定仪器的名称c___________________，d_________________________；

     (3)a瓶盛放的试剂是_______________________ ；

     (4)b中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：_______________________；

    (5)装置e中盛放的试剂是_____________其作用是①______________________________ ②___________________________________；

    (6)得到纯净的S2Cl2，需要进行的操作是__________；

    (7)若将S2Cl2放入水中同时产生沉淀和气体写出反应的方程式

       ___________________________________________________。

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