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    氨可用于工业制硝酸，其主反应为：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H＜0若此反应起始的物质的量相同，则下列关系图正确的是（　　）
    A．B．C．D．
    A、该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以氨气的转化率减小，氨气的含量增大，图象中温度越高，氨气的含量越大，图象与设计不相符，故A错误；
    B、该反应是气体体积增大的反应，增大压强，反应速率加快，到达平衡的时间缩短，平衡向气体体积减小的方向移动，即正反应方向移动，所以NO的含量增大，图象与实际相符合，故B正确；
    C、该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，水的含量降低，图象是温度越高，水的含量越低，图象与实际不相符，故C错误；
    D、催化剂缩短反应到达平衡的时间，对化学平衡无影响，图象与实际相符合，故D正确；
    故选BD．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，能说明可逆反应X（g）+Y（g）?Z（g）+W（g）已经达到平衡状态的是（　　）
    A．容器内压强不随时间的变化而变化
    B．X、Y、Z、W的浓度比保持不变
    C．X的消耗速率与Z的生成速率相等
    D．c（X）?c（Y）=c（Z）?c（W）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于化学平衡状态的说法错误的是（　　）
    A．正逆反应速率相等
    B．各物质的浓度一定相等
    C．动态平衡
    D．平衡混合物中各物质百分含量一定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，能够说明反应2NO（g）?N2（g）+O2（g）已达到平衡的是（　　）
    ①容器内的压强不发生变化
    ②NO、N2、O2的浓度保持不变
    ③NO分解的速率和NO生成的速率相等
    ④单位时间内分解4molNO，同时生成2molN2
    ⑤混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑥生成NO的速率是生成O2速率的2倍．
    A．①③④B．①④⑥C．②③⑥D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    mA（气）+nB（气）?pC（气）+qD（气）的C%与时间t有如图关系
    （1）若E、F表示两种温度，则E______F（填＞、＜或=），正反应______热
    （2）若E、F表示两种压强，则m+n______p+q．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    黄铁矿（FeS2，其中S为-1价）是工业生产硫酸的重要原料．FeS2在高温下与氧气反应：3FeS2+8O2
    高温
    .
    6SO2+Fe3O4
    （1）若有1mol FeS2参加反应，转移电子的物质的量为______．
    （2）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    .
    2SO3（g）△H．
    已知T℃时，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图．根据图回答下列问题：
    ①T℃时，将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭恒容反应器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa，计算该反应的平衡常数（写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）：______．
    ②T℃时，平衡由A点变到B点时，平衡常数K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③已知1g二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫，放出热量1.536kJ，则上述反应的反应热△H=______．（保留小数点后一位）
    （3）某科研小组利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，装置如图，电极A、B为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请问：
    ①B电极的电极反应为______；
    ②溶液中H+的移动方向是由______极池到______极池（填A、B）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H＜0．已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在线面实验设计表中．
    实验编号t（℃）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）
    Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382
    Ⅱ______1.20×10-3______124
    Ⅲ350____________82
    （1）请填全表中的各空格．
    （2）实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化如下图所示．请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化的曲线，并标明各曲线的实验编号______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在某个容积为2.0L的密闭容器中，在T℃时按下图1所示发生反应：
    mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q为最简整数比）．

    （1）图1所示，反应开始至达到平衡时，用D表示的平均反应速率为______．
    （2）T℃时该反应的化学平衡常数K的数值为______．
    （3）反应达到平衡后，第6min时：
    ①若升高温度，D的物质的量变化曲线最可能的是______（用图2中的a～c的编号作答）；
    ②若在6min时仍为原平衡，此时将容器的容积压缩为原来的一半．请在图3中画出6min后B浓度的变化曲线______．
    4）在T℃时，相同容器中，若开始时加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反应达到平衡后，A的浓度范围为______．
    （5）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是______．
    A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
    B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
    C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
    D．催化剂的使用是提高产品产率的有效方法
    E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图，隔板K可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处．发生反应2A（g）+B（g）?2C（g），达到平衡后，恢复至温度．下列有关说法不正确的是
    （　　）
    A．达平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度0～2之间
    B．若平衡时K停留在左侧1处，则活塞停留在右侧6处
    C．达到平衡时，甲容器中B的物质的量小于于乙容器中B的物质的量
    D．根据隔板K滑动与否可判断左右两边的反应是否达到平衡

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