练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：．下列有关说法正确的是（　　）
    A．阿托酸的分子式为C9H6O2
    B．阿托酸分子中所有原子可能处于同一平面
    C．在一定条件下，1mol阿托酸最多能和5molH2发生反应
    D．阿托酸能发生取代、加成、水解反应

    分析 有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羧基，可发生中和、取代反应，以此解答该题．

    解答 解：A．由结构简式可知有机物分子式为C9H8O2，故A错误；
    B．分子中苯环、碳碳双键以及羧基为平面型结构，则阿托酸分子中所有原子可能处于同一平面，故B正确；
    C．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则在一定条件下，1mol阿托酸最多能和4molH2发生反应，故C错误；
    D．阿托酸不能发生水解反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，注意体会官能团与性质的关系，明确烯烃、酸的性质即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．以下物质间的每步转化通过一步反应都能实现的是（　　）
    A．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3
    C．S→SO3→H2SO4→MgSO4D．NH3→NO2→HNO3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．O3在水中易分解．一定条件下，起始浓度均为0.0216mol/L的O3溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O3浓度减少一半所需的时间（t）如表所示：
    PH
    t/min
    T/℃    		3.04.05.06.0
    2030123116958
    301581084815
    503126157
    下列判断不正确的是（　　）
    A．实验表明，升高温度能加快O3的分解速率
    B．pH增大能加速O3分解，表明OH-可以对O3的分解起催化作用
    C．在30℃、pH=4.0时，O3的分解速率为1.00×10-4mol/（L•min）
    D．据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v（40℃、pH=3.0）＞v（30℃、pH=7.0）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．俄罗斯杜布纳联合核研究所成功合成了门捷列夫元素周期表上的第115号元素，再次证实了原子核物理中的“稳定岛”假说．已知115号元素原子有7个电子层，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（　　）
    A．第7周期ⅢA族B．第7周期ⅤA族C．第7周期ⅢB族D．第7周期ⅤB族

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列气体，既不能用排水法收集又不能用浓硫酸干燥的是（　　）
    A．Cl2B．NOC．SO2D．NH3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质，不能用分液漏斗分离的是（　　）
    A．乙酸乙酯和水B．溴苯和水C．苯和甲苯D．汽油和水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列过程可实现太阳能转化为化学能的是（　　）
    A．C3H4+5O2$\stackrel{点燃}{→}$3CO2+4H2O
    B．Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O
    C．CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaO+CO2↑
    D．mH2O+nCO2$→_{叶绿素}^{光}$Cm（H2O）m+nO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．铈是地壳中丰度最高稀土元素，二氧化铈（CeO2）是其重要的化合物．平板液晶显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末，其中含CeO2、SiO2、Fe2O3等物质，某实验小组以此粉末为原料回收铈，设计流程如图：

    （1）步骤Ⅰ加入过量盐酸后，溶液a中的阳离子有Fe3+、H+，固体b的成分是SiO2．
    （2）步骤Ⅱ中反应的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+═2Ce3++O2↑+4H2O．
    （3）当溶液中离子浓度小于1×10-6mol•L-1时视为沉淀充全，则步骤Ⅲ中加入NaOH调节溶液的pH应大于[己知：Ce（OH）3的Ksp=8.0×10-21，1g2=0.3]．第V步反应的化学方程式是4Ce（OH）3+O2+2H2O═4Ce（OH）4．
    （4）步骤Ⅳ中的实验操作包括过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶．将NH4Cl固体与CeCl3•6H2O混合真空加热可得无水CeCl3，其中加入NH4Cl的作用是NH4Cl固体受热分解生成的HCl可抑制CeCl3水解．
    （5）无水CeCl3是重要的分析试剂，现欲对CeCl3样品纯度进行测定，其方法是：准确称取样品wg配成100.00mL溶液，取25.00mL 置于锥形瓶中，加入和过量的过硫酸铵溶液将Ce3+氧化为Ce4+，然后用莘取剂[用（HT）2表示]萃取Ce4+，再用c mol/L（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（Ce4+被还原为Ce3+），重复 2-3次，平均消耗VmL标准溶液．
    ①“萃取”时存在反应：Ce4++n（HT）2?Ce（H2n-4T2n）+4H+，若要提高滴定的准确率，应使溶液呈酸性（填“酸”、“碱”或“中”）．若未进行“萃取”，经计算所得结果偏高，其原因是过量的过硫酸铵溶液也会与Fe2+反应，从而使结果偏高．
    ②经计算，CeCl3样品的纯度为$\frac{246.5cV}{250w}$×100% 或 $\frac{98.6cV}{w}$%．[M（CeCl3）=246.5g/mol]．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列事实与氢键无关的是（　　）
    A．液态氟化氢中有三聚氟化氢（HF）3分子存在
    B．冰的密度比液态水的密度小
    C．H2O的分解温度比H2S高
    D．乙醇能与水以任意比混溶而甲醚（CH3-O-CH3）难溶于水

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案