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    某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为（　　）

    　

    A．

    1：2

    B．

    1：4

    C．

    3：4

    D．

    3：2


    考点：

    电解质在水溶液中的电离．

    专题：

    守恒法．

    分析：

    因为溶液呈电中性，根据溶液中的电荷守恒来计算．

    解答：

    解：溶液中电荷守恒，也就是说所有正电的总数应该等于所有负电的总数，

    即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系数就是它的电荷数），

    设SO42﹣的离子个数为x，

    所以3+3×2=1+2×x，

    解得x=4，

    所以溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为2：4=1：2．

    故选A．

    点评：

    本题考查学生溶液中的电荷守恒知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于1﹣20号元素的原子结构的有关说法正确的（　　）

    　

    A．

    离子的最外层电子数比其次外层电子数多的元素一定是第二周期的元素

    　

    B．

    元素形成的简单离子中，最外层电子数一定是8或2

    　

    C．

    最外层电子数与次外层电子数相等的离子一定是第三周期的非金属元素

    　

    D．

    原子得到电子成为阴离子时，电子层数一定不变，原子失去电子成为阳离子时，电子层数一定减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验:

    ①取适量A进行铝热反应,产物中有单质B生成;

    ②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L-1盐酸中,得溶液C;

    ③将①中得到的单质B和溶液C反应,放出1.12 L(标准状况)气体,同时生成溶液D,还残留有固体物质B;

    ④用KSCN溶液检验时,溶液D不变色。

    请填空:

    (1)①引发铝热反应的实验操作是　                        ,

    产物中单质B是　　　　                         。

    (2)②中所发生的各反应的化学方程式为

    　                                                                、

    　                                                                。

    (3)③中所发生的各反应的离子方程式为

    　                                                                、

    　                                                                。

    (4)若溶液D的体积仍视为0.15 L,则该溶液中c(Mg2+)为　　　　,c(Fe2+)为　　　　    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某可逆反应从0～2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。

    (1)该反应的反应物是　　　　，生成物是　　　　。

    (2)化学方程式为　                                                  。

    (3)反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为　　　　，若不能，则其原因为　　　　　               　　　　　。

    (4)2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达

    到了　　　　状态。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（　　）

    　

    A．

    容量瓶事先未烘干

    　

    B．

    定容时俯视观察液面

    　

    C．

    未用蒸馏水洗涤烧杯

    　

    D．

    定容后，摇匀时有少量液体流出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（　　）

    　

    A．

    Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣

    B．

    Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣

    　

    C．

    Na+、K+、Cl﹣、NO3﹣

    D．

    Fe3+、K+、SO42﹣、Cl﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O

    （1）反应中　　元素被氧化，　是氧化剂．

    （2）反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某种高分子化合物的结构简式如图所示：合成它的单位可能有：①对苯二甲酸，②对苯二甲酸甲酯，③丙烯醇，④丙烯，⑤乙烯．

    其中正确的一组是（　　）

    　

    A．

    ①②

    B．

    ④⑤

    C．

    ①③

    D．

    ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    分析如图所示的四个原电池装置,结论正确的是(　　)

    A.(1)(2)中Mg作负极,(3)(4)中Fe作负极

    B.(2)中Mg作正极,电极反应式为6H2O+6e-====6OH-+3H2↑

    C.(3)中Fe作负极,电极反应式为Fe-2e-====Fe2+

    D.(4)中Cu作正极,电极反应式为2H++2e-====H2↑

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