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在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中,若有32g硫生成则转移电子为(  )
分析:在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中,H2S→S,H2SO4→SO2,结合化合价的变化计算转移电子的物质的量.
解答:解:n(S)=
32g
32g/mol
=1mol,
在反应H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O中,H2S→S,H2SO4→SO2,S的化合价变化值都为2,则
由方程式可知,生成1molS,转移的电子的物质的量为2mol,
故选B.
点评:本题考查氧化还原反应,题目难度不大,本题注意从化合价的角度进行计算.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2012?崇明县二模)硫化钠是用于皮革鞣制的重要化学试剂,可用无水芒硝(Na2SO4)与炭粉在高温下反应而制得,反应式如下:
①Na2SO4+4C
高温
Na2S+4CO↑
②Na2SO4+4CO
高温
Na2S+4CO2
(1)现要制取Na2S 7.80g,若生产过程中无水芒硝(Na2SO4)的利用率为90%,则理论上需要无水芒硝(Na2SO4
15.78
15.78
g(精确到0.01);
(2)若在反应中生成的Na2S物质的量为1mol,则消耗的碳单质的物质的量n的范围是
2mol
2mol
<n<
4mol
4mol

(3)若在上述反应中消耗的碳单质为1mol,生成Na2S的物质的量为 y mol,生成的CO和CO2的物质的量之比为x,则y与x的关系式为y=
x+2
4+4x
x+2
4+4x

(4)Na2S放置在空气中,会缓慢氧化成Na2SO3及Na2SO4,现称取已经部分氧化的硫化钠样品39.20g溶于水中,加入足量硫酸,充分反应后,过滤得沉淀9.6g,放出H2S气体1.12L(标准状况).请计算:39.20g样品中各成分的物质的量分别为
2Na2S+Na2SO3+3 H2SO4→3 Na2SO4+3S↓+3H2O,Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2S根据以上两个反应结合题中条件可求得:39.20 g样品中有n(Na2S)=0.250 mol、n(Na2SO3)=0.10 mol,再应用质量守恒得n(Na2SO4)=0.05 mol
2Na2S+Na2SO3+3 H2SO4→3 Na2SO4+3S↓+3H2O,Na2S+H2SO4→Na2SO4+H2S根据以上两个反应结合题中条件可求得:39.20 g样品中有n(Na2S)=0.250 mol、n(Na2SO3)=0.10 mol,再应用质量守恒得n(Na2SO4)=0.05 mol

(请写出计算过程)

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年上海市高三上学期第一次月考化学试卷 题型:选择题

下列各项中的两个量,其比值一定为2:1的是(   )

A. 在密闭容器中,N2 + 3H2 2NH3达到平衡时的c (NH3)与c (N2)

B. 0.1 mol / L Na2CO3溶液中的c (Na+)与c (CO32-)

C. 在反应2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O中被氧化与被还原的硫原子的质量

D. 相同温度下,0.2 mol / L 醋酸溶液与0.1 mol / L 醋酸溶液中的c(H+)

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各项中的两个量,其比值一定为2:1的是(   )

A. 在密闭容器中,N2 + 3H2 2NH3达到平衡时的c (NH3)与c (N2)

B. 0.1 mol / L Na2CO3溶液中的c (Na+)与c (CO32-)

C. 在反应2 H2S + SO2 → 3 S + 2 H2O中被氧化与被还原的硫原子的质量

D. 相同温度下,0.2 mol / L 醋酸溶液与0.1 mol / L 醋酸溶液中的c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各项中的两个量,其比值一定为2:1的是(   )

A. 在密闭容器中,N2+ 3H2 2NH3达到平衡时的c(NH3)与c (N2)

B. 0.1 mol / L Na2CO3溶液中的c (Na+)与c (CO32-)

C. 在反应2 H2S+ SO2 → 3 S + 2 H2O中被氧化与被还原的硫原子的质量

D. 相同温度下,0.2 mol/ L 醋酸溶液与0.1 mol / L 醋酸溶液中的c(H+)

 

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