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【题目】用漂白粉溶液浸泡过的有色布条,如晾晒在空气中,过一段时间,其漂白效果更好的原因是

A. 漂白粉被氧化

B. 漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸

C. 有色布条被空气中的氧气氧化

D. 漂白粉溶液失去了部分水分,浓度增大

【答案】B

【解析】

A.漂白粉中次氯酸钙具有氧化性,难以被氧化,故A错误;

B.漂白粉溶液浸泡过的有色布条,置于空气中,漂白粉跟空气中的CO2反应充分,生成了具有漂白性的HClO,故B正确;

C.空气中的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条,故C错误;

D.漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO,与漂白粉的浓度无关,故D错误;

故答案选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列过程或现象与盐类水解无关的是(
A.纯碱溶液去油污
B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深
D.浓硫化钠溶液有臭味

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【题目】下列离子方程式书写正确的是 ( )

A. 0.2mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/LBa(OH)2溶液等体积混合:2Al3++3SO42 ─+3Ba2++6OH= 2Al(OH)3↓+3BaSO4

B. 硫氢化钠的水解反应: HS+ H2O S2 ─+ H3O+

C. 铁片放入过量的稀硝酸中:3Fe+8H+2NO3= 3Fe2+2NO↑+4H2O

D. 酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色:2MnO4+5C2O42 ─+16H = 2Mn2+10CO2↑+8H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,请回答下列问题:

1)一定温度下,在一恒容的密闭容器中,由COH2合成甲醇:COg+2H2g CH3OHg

①下列情形能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填序号)

A.每消耗1mol CO的同时生成2molH2

B.混合气体总物质的量不变

C.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

DCH3OHCOH2的浓度都不再发生变化

CO的平衡转化率(α)与温度、压强的关系如右图所示。BC两点的平衡常数KC____KB)(填“=”

③某温度下,将2.0mol CO6.0molH2充入2L的密闭容器中,达到平衡时测得cCO=0.25mol/LCO的转化率=______,此温度下的平衡常数K=______(保留二位有效数字)

2)常温下,将V mL0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL0.20mol/L甲酸溶液中,充分反应,溶液pH=7,此时V______20.00(填“=”);当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时,溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序______________________

3)温度650℃的熔融盐燃料电池,用(COH2)作反应物,空气与CO2的混合气体为正极反应物,镍作电极,用Li2CO3Na2CO3混合物作电解质。该电池的正极反应式______________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列离子方程式书写正确的是( )
A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH=2AlO+H2
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+3OH=Al(OH)3
C.三氯化铁溶液中加入铁粉:Fe3+Fe=2Fe2
D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列属于酸性氧化物的是

A.COB.KNO3C.Na2OD.SO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在酸性溶液中能大量共存的离子组是

A. K+、OH-、Na+ B. K+、N03- 、Cu2+

C. Ba2+、SO42-、Na+ D. Ca2+、 CO32-、Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有三种有机物的分子式均为C8H8其键线式分别表示为XYZ下列说法正确的是

A. XZ分子中所有原子一定在同一平面内

B. XYZ都能发生取代反应、加成反应和氧化反应

C. XYZ互为同分异构体,它们二氯代物的同分异构体数目不相同

D. XYZ都能使酸性高锰酸钾溶液褪色也能使溴的四氯化碳溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A. 原电池的负极发生氧化反应

B. 化学键形成的过程需要吸收热量

C. 原电池的正极发生氧化反应

D. 化学键的断裂过程中放出热量

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