[题目]用漂白粉溶液浸泡过的有色布条.如晾晒在空气中.过一段时间.其漂白效果更好的原因是A. 漂白粉被氧化B. 漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸C. 有色布条被空气中的氧气氧化D. 漂白粉溶液失去了部分水分.浓度增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是

A. 漂白粉被氧化

B. 漂白粉和二氧化碳反应生成了次氯酸

C. 有色布条被空气中的氧气氧化

D. 漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大

【答案】B

【解析】

A．漂白粉中次氯酸钙具有氧化性，难以被氧化，故A错误；

B．漂白粉溶液浸泡过的有色布条，置于空气中，漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了具有漂白性的HClO，故B正确；

C．空气中的氧气在短时间内不能迅速氧化有色布条，故C错误；

D．漂白粉具有漂白性的原因是与空气中二氧化碳反应生成具有漂白性的HClO，与漂白粉的浓度无关，故D错误；

故答案选B。

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①下列情形能说明该反应已达到平衡状态的是___________（填序号）

A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2

B．混合气体总物质的量不变

C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如右图所示。B、C两点的平衡常数K（C）____K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）

③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=______，此温度下的平衡常数K=______（保留二位有效数字）

（2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V______20.00（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序______________________

（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质。该电池的正极反应式______________________________。

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