下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）
A． 合成氨工业中采用高压条件
B． 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C． 用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D． 反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深
考点： 化学平衡移动原理．
分析： 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答： 解：A、工业合成氨的反应为可逆反应，增大压强，有利于平衡向正反应分析移动，故A不选．
B、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B选；
C、氯气在水中发生Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，在饱和食盐水中，Cl﹣浓度较大，可降低氯气的溶解度，可用勒夏特列原理解释，故C不选；
D、反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度，平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，所以体系颜色变深可用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选B．
点评： 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．
科目：高中化学 来源： 题型：
工业上合成氨气，已知通入1mol N2和3mol H2，反应过程中共放出a kJ的热量．经测定反应中N2的转化率为20%（已知：N2的转化率=实际反应的N2的量/初始充入N2的总量），则合成氨气的热化学方程式可表示为（）
A． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）△H=a kJ/mol
B． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）△H=﹣a kJ/mol
C． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3 （g）△H=5a kJ/mol
D． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣5a kJ/mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于平衡常数K的说法中，正确的是（）
A． 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B． 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C． 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D． 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流计中有电流通过，则下列说法正确的是（）
A． 锌片是负极 B． 两个铜片上都发生氧化反应
C． 石墨是阴极 D． 两个番茄都形成原电池
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于反应中的能量变化，表述正确的是（）
A． 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B． 断开化学键的过程会放出能量
C． 加热才能发生的反应一定是吸热反应
D． 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
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科目：高中化学 来源： 题型：
某密闭容器中发生如下反应：X（g）+3Y（g）2Z（g）△H＜0．下图表示该反应的速率（υ）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量．下列说法中正确的是（）
A． t3时降低了温度
B． t5时增大了压强
C． t2时加入了催化剂
D． t4～t5时间内转化率一定最低
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科目：高中化学 来源： 题型：
向四个体积相同的密闭容器（甲、乙、丙、丁）中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是（）
甲：在500℃时，10mol SO2和6mol O2反应
乙：在500℃时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应
丙：在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应
丁：在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应．
A． 甲、乙、丙、丁 B． 乙、甲、丙、丁 C． 乙、甲、丁、丙 D． 丁、丙、乙、甲
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科目：高中化学 来源： 题型：
南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°(属于硬水)，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：
(1)该泉水属于________硬水(填写“暂时”或“永久”)。
(2)若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加顺序为
________，原因是_________________________________________________。
(3)目前常用阴、阳离子交换树脂来进行水的软化，水中的Ca2＋、Mg2＋与交换
树脂的____________起离子交换作用。当阴离子交换树脂失效后可放入
__________溶液中再生。
(4)岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是将海水通过电渗析法获得淡水
的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42－等离子，电极为惰
性电极。请分析下列问题：
①阳离子交换膜是指__________(填“A”或“B”)。
②写出通电后阳极区的电极反应式：_________________________________；
阴极区的现象是：_________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
如图实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）
A． 实验室用装置A制取氨气．
B． 用B装置吸收氨气，并防止倒吸．
C． 用C装置稀释浓硫酸C．
D． 用D装置除去CO2中的HCl．
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