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    已知：3CH4（g） + 2N2（g）3C（s） + 4NH3（g） ΔH＞0，在700℃，CH4与N2在不同物质的量之比[n（CH4）/n（N2）]时CH4的平衡转化率如下图所示：

    下列说法正确的是

    A．n（CH4）/n（N2）越大，CH4的转化率越高

    B．n（CH4）/n（N2）不变时，若升温，NH3的体积分数会增大

    C．b点对应的平衡常数比a点的大

    D．a点对应的NH3的体积分数约为26%

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中，正确的是

    A．SO2水溶液能导电，所以SO2是电解质

    B．Na2CO3既是钠盐又是碳酸盐

    C．向醋酸溶液中加入少量氢氧化钠固体，由于发生中和反应，溶液的导电能力降低

    D．NaCl溶液能导电所以NaCl溶液是电解质

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于金属元素的特征叙述，正确的是（ ）

    A．金属元素的原子只有还原性、金属离子只有氧化性

    B．金属元素在化合物中一定显正价

    C．金属元素在不同化合物中的化合价都相同

    D．金属元素的单质在常温下都呈固态

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组物质中，分子数相同的是（ ）

    A．5 L Cl2与5 L HCl B．36 g H2O与44.8 L CO2

    C．25 ℃，1.01×105 Pa时，等体积的空气与H2 D．0.2 mol O2与标准状况下2.24 L水

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高二上期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    书写下列方程式：

    （1）乙酸和乙醇的酯化反应方程式

    （2）工业冶炼镁的化学方程式

    （3）二氧化硅与氢氟酸化学方程式

    （4）Na2SO3与FeCl3反应的离子方程式

    （5）火法炼铜化学方程式

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    c（H+）相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是（ ）

    A．整个反应阶段平均速率：醋酸>盐酸 B．反应所需时间：醋酸>盐酸

    C．参加反应的锌质量：盐酸>醋酸 D．开始，反应速率：盐酸>醋酸

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江哈尔滨六中高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ）

    A．NH4+＋2H2ONH3·H2O＋H3O+

    B．HCO3－+H2OH3O++CO32－

    C．HS－＋H＋=H2S

    D．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆中学高一上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )

    A．Mg2＋、Ag＋、NO、Cl－ B．Ba2＋、K＋、NO、Cl－

    C． Cu2＋、Na＋、SO42－、Cl－ D．Mg2＋、Na＋、OH－、SO42－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆一中高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    碳及其化合物在能源、材料等方面具有广泛的用途。回答下列问题：

    （1）碳酸和草酸均为二元弱酸，其电离分为两步进行，已知其电离常数的有关数据如下表：向Na2CO3溶液中滴加草酸溶液，开始时所发生反应的离子方程式为 。

    H2CO3

    H2C2O4

    K1

    4.2×10-7

    5.4×10-2

    K2

    5.6×10-11

    5.4×10-5

    （2）常温时，C和CO的燃烧热△H分别为－394.0 kJ·mol-1、－283.0 kJ·mol-1，该条件下C转化为CO的热化学方程式为 。

    （3）氢气和一氧化碳在一定条件下可合成甲醇，反应如下

    2H2(g）＋CO(g）CH3OH(g） △H＝Q kJ·mol-1。

    ①该反应在不同温度下的化学平衡常数(K）如下表：

    温度(℃）

    250

    300

    350

    K(L2·mol-1）

    2.041

    0.270

    0.012

    由此可判断Q 0(填“＞”、“＝”或“＜”）

    ②一定温度下，将6 mol H2和2mol CO充入到体积为2 L的密闭容器中，10 min时反应达到平衡状态，此时测得c(CO）＝0.2 mol·L-1，该温度下的平衡常数K＝ 。0～10 min内，反应速率v(CH3OH）＝ 。

    ③在两个密闭容器中分别都充入20 mol H2和10 mol CO，测得一氧化碳的平衡转化率随温度(T）、压强(p）的变化如下图所示：

    A、B两点压强大小关系：p1 p2(填“＞”、“＝”或“＜”）。若A点对应容器的容积为20 L，则B点对应的容器的容积为 L。

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