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【题目】下列有关实验说法,不正确的是

A.苯酚不慎沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤,再用大量水冲洗

B.KClMnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥,可分离出MnO2

C.用容量瓶配制溶液,定容时若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体

D.火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3NaNO2溶液,可检验火柴头是否含有氯元素

【答案】C

【解析】

A.苯酚不溶于水,但易溶于酒精,因此苯酚不慎沾到皮肤上,应立即用酒精洗涤,再用大量水冲洗,A选项正确;

B.二氧化锰不溶于水,氯化钾可溶于水,所以混合物经溶解、过滤,洗涤、干燥,可分离出MnO2B选项正确;

C.滴管吸出的液体中含有溶质,因此会导致所配溶液浓度偏小,正确操作应该是重新配制,C选项错误;

D.火柴头中含有KClO3,检验氯元素,应把还原为4Cl-,酸性条件下,具有还原性,向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3NaNO2,发生的离子反应为:+3+Ag+═AgCl↓+3,出现白色沉淀,证明含有氯元素,D选项正确;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO),下列说法不正确的是

已知:①浓硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能吸收NO2,不吸收NO。

A. 装置的连接顺序为afejihg(或gh)bcd

B. 装置E中发生的化学方程式为2NO+2Fe2FeO+N2

C. 装置D的作用是吸收挥发出来的硝酸和产生NO2

D. 装置B的作用是干燥,防止水蒸气进入E中干扰反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

用双氧水滴定KI-淀粉溶液

溶液变蓝

达到滴定终点

B

向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液,再加入CCl4振荡,静置

下层呈紫红色

该食用加碘盐中含有KIO3

C

用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气

试纸变蓝

该气体为溴蒸气

D

最后试管有浅黄色沉淀

有机物中含有溴原子

A. AB. BC. CD. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

(1)①流程图设备中进行的是操作________(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用_______(填仪器名称)进行。

②由设备进入设备的物质A______________(填化学式,下同)。由设备进入设备的物质B___________

③在设备中发生反应的化学方程式为_____________________

④在设备中,物质B的水溶液和CaO反应后,产物是NaOH、H2O______。通过 _________________(填操作名称)操作,可以使产物相互分离。

⑤图中,能循环使用的物质是____________________C6H6CaO。

(2)为了防止水源污染,用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚,此方法是____________

从废水中回收苯酚的方法是①用有机溶剂萃取废液中的苯酚;②加入某种药品的水溶液使苯酚与有机溶剂脱离;③加入某物质又析出苯酚。试写出②③两步的反应方程式:_________________________

(3)为测定废水中苯酚的含量,取此废水100 mL,向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止,得到沉淀0.331 g,求此废水中苯酚的含量____________(mg·L1)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A;其结构如下:

为了研究X的结构,将化合物A在一定条件下水解只得到C。经元素分析及相对分子质量测定,确定C的分子式为C7H6O3CFeCl3水溶液显紫色,与NaHCO3溶液反应有CO2产生。

请回答下列问题:

(1)化合物B能发生下列哪些类型的反应________

A.取代反应 B.加成反应

C.缩聚反应 D.氧化反应

(2)写出化合物C所有可能的结构简式______________________________

(3)C可通过下图所示途径合成,并制取冬青油和阿司匹林。

(ⅰ)写出有机物的结构简式:D______________C________________E______________

(ⅱ)写出变化过程中的化学方程式(注明反应条件)

反应__________________________________;反应_____________________________

(ⅲ)变化过程中的属于____________反应,属于________反应。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】请回答下列问题:

1)已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ的热量,反应方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

①该反应的生成物能量总和__(大于小于等于”)反应物能量总和。

②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量___(大于小于等于”)572 kJ

22.3g有机物C2H6O和一定量的氧气混合点燃,恰好完全燃烧,生成CO2和液态水,并放出68.35kJ热量,则该反应的热化学方程式是___

3FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时:

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) ΔH2=-44kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) ΔH3=-545kJ·mol-1

SO3(g)H2O(l)反应生成H2SO4(l)的热化学方程式是___

42SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B___(升高还是降低”)H___(变大变小不变”)

5)中和热测定的实验中,用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、___、量筒。量取反应物时,取50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸,还需加入的试剂是___(填序号)

A.50 mL0.50mol·L-1NaOH溶液

B.50 mL0.55mol·L-1NaOH溶液

C.1.0gNaOH固体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图所示为“双色双喷泉”实验装置,图中烧瓶内分别充满氨气和氯化氢,烧杯内盛装滴有石蕊试液的蒸馏水。下列说法错误的是

A. 在实验室中,可用浓氨水和生石灰制备氨气,用浓盐酸和浓硫酸制备氯化氢

B. 在实验室中制备干燥的氨气和氯化氢时,可选用相同的干燥剂

C. 实验中同时打开止水夹a、c、d,即可分别形成蓝色和红色喷泉

D. 喷泉结束后,将烧瓶内溶液混合后呈紫色,蒸干可得氯化铵固体

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨是人类科学技术上的一项重大突破,其反应原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJmol-1

一种工业合成氨的简易流程图如图:

1)天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式:___

2)步骤II中制氯气原理如下:

CH4(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) H=+206.4kJmol-1

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H=-41.2kJmol-1

对于反应①,一定可以提高平衡体系中H2百分含量,又能加快反应速率的是___

a.升高温度 b.增大水蒸气浓度 c.加入催化剂 d.降低压强

利用反应②,将CO进一步转化,可提高H2产量。若1molCOH2的混合气体(CO的体积分数为20%)H2O反应,得到1.18molCOCO2H2的混合气体,则CO转化率为___

3)图2表示500℃、60.0MPa条件下,原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数:___

4)依据温度对合成氨反应的影响,在图3坐标系中,画出一定条件下的密闭容器内,从通入原料气开始,随温度不断升高,NH3物质的量变化的曲线示意图___

5)上述流程图中,使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是___(填序号),简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法:___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮、磷、砷、锑、铋、镆为元素周期表中原子序数依次增大的同族元素。回答下列问题:

1)砷在元素周期表中的位置______的中子数为______。已知:,白磷)=,黑磷) ,白磷)=,红磷) 由此推知,其中最稳定的磷单质是______

2)氮和磷氢化物性质的比较:热稳定性:______(填“>”“<”)。 沸点:______(填“>”“<”),判断依据是______

3与卤化氢的反应相似,产物的结构和性质也相似。下列对反应产物的推断正确的是______(填序号)。

a.不能与反应 b.含离子键、共价键 c.能与水反应

4能发生较烈的水解,生成难溶的,写出该反应的化学方程式 ______________,因此,配制溶液应注意_____________

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