【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.表示 H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B.表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
C.表示在一定温度下,向氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量时,溶液的导电性即电流强度(I)随加入硫酸溶液的量(m)的变化曲线
D.表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系,t0时刻改变的条件可能是使用了催化剂
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【题目】化学与社会、生活密切相关,对下列现象或事实的解释正确的是( )
选项 | 现象或事实 | 解释 |
A | 溶液可用于铜质印刷电路板刻制 | Cu从溶液中置换出铁 |
B | 节日燃放的五彩缤纷的烟花 | 碱金属以及锶、钡等金属化合物的焰色反应 |
C | 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 | 氧化铝的熔点低于铝的熔点 |
D | 氢氟酸可用于蚀刻玻璃 | 是碱性氧化物 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】可逆反应:FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl,离子方程式为:Fe3++3SCN- Fe(SCN)3,达到平衡后,进行下列操作,平衡怎样移动?
(1)加入少量FeCl3固体:平衡向____________移动;
(2)加入少量KSCN固体:平衡向____________移动;
(3)加入少量KCl固体:平衡____________移动,其理由是____________。
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【题目】下列属于氧化还原反应的是( )
A.MgCl2 + Ba(OH)2 == BaCl2 + Mg(OH)2↓B.CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O
C.CaCO3 CaO + CO2↑D.H2 + CuO ==H2O + Cu
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【题目】下列热化学方程式或离子方程式中,正确的是( )
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH = -890.3 kJ·mol-1
B.500C、30MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = -38.6 kJ·mol-1
C.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3+ + 2SO42-+ 2Ba2+ + 4OH- = 2BaSO4↓+ 2H2O + AlO2-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5 O2↑+8H2O
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【题目】现有单质A、B、C及化合物D、E、F、G、H,它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)反应③是D物质的水溶液与金属铝反应,金属铝被氧化___(写化学式);
(2)步骤⑦中刚生成的白色沉淀颜色会迅速发生变化,最终生成红褐色沉淀H,请写出由白色沉淀变成H的化学方程式:___;
(3)检验G中所含的金属离子时,在G溶液中加入硫氰化钾溶液,离子方程式为:___;
(4)工业上将氯气通入D溶液中制取消毒液,反应的化学方程式为___,1mol氯气发生反应,转移电子___mol;消毒液中的有效成分是___(填名称);
(5)将0.1molA的碳酸盐溶液和0.15molE溶液混合,有如下两种方式:
A.将含A的碳酸盐溶液逐滴加入到E溶液中;
B.将E溶液逐滴加入到含A的碳酸盐溶液中;
理论上产生气体比较多的是___(填序号),多___mol。
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【题目】在元素周期表中,除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物。
(1)氨气属于共价型氢化物,工业常用氨气和醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2]Ac的混合液来吸收CO(醋酸根离子简写为Ac-)。反应方程式为:[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3=[Cu(NH3)3CO]Ac
①氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为___________。
②醋酸分子(CH3COOH)中的两个碳原子的杂化方式分别是_________________。
③生成物[Cu(NH3)3CO]Ac中所含化学键类型有_________(填序号)。
A.离子键b.金属键c.共价键d.配位键
(2)某离子化合物XY2,晶胞结构如图所示,其中6个Y原子用数字1~6标注。
已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上,则5、6号Y原子均在晶胞_________(填“侧面”或“内部”)。
②根据以上信息可以推知,XY2晶体的熔沸点______(填“>”、“=”或“<”)固态氨的熔沸点。
③若该晶胞的边长为anm,密度为ρg/cm3,XY2的摩尔质量为Mg/mol,则阿伏加德罗常数为____。
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【题目】辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与O2反应的能量变化如图所示。下列判断正确的是
A. 曲线b代表加入催化剂时的能量变化
B. 反应物的总能量小于生成物的总能量
C. 表示辛烷燃烧热的热化学方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-5152.6kJ/mol
D. 反应a、b的活化能不同
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【题目】雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为_______。
(2)上述反应中的氧化剂是_______,反应产生的气体可用_______吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3 + 10H++ 10NO3-→2H3AsO4 + 3S+ 10NO2↑+ 2H2O
若生成2mol H3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为_______。若将该反应设计成原电池,则NO2应该在____(填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2与11.2L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量____(选填编号)。
a.小于0.5 mol b.等于0.5 mol c.大于0.5 mol d.无法确定
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