Question

【题目】饱和盐溶液W的电解产物发生下列系列反应．图中的每一方格表示有关的一种主要反应物或生成物（反应中加入或生成的水以及生成的其它产物已略去），其中A、B、C、D、E在常温下均为气态物质，X和K是中学常见的金属单质，氧化物Y是一种比较好的耐火材料．
回答下列问题：
（1）X、Y的化学式是：X ， Y ．
（2）A的电子式是 ， B的晶体类型是 ．
（3）反应②的离子方程式是 ．
（4）饱和盐溶液W电解的化学方程式是 ．
（5）已知C的燃烧热为285.8kJ/mol．试写出C（用化学式表示）燃烧生成液态物质的热化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe；Al2O3
（2）；分子晶体
（3）Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
（4）2NH4Cl Cl2↑+H2↑+2NH3↑
（5）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol
【解析】解：A、B、C、D、E在常温下均为气态物质，X和K是中学常见的金属单质，K在高温下能生成X，则该反应为铝热反应，K为铝，X为铁，氧化物Y是一种比较好的耐火材料，Y电解生成铝，则Y为氧化铝，X与水高温生成G为四氧化三铁，C为氢气，饱和盐溶液W的电解产生三种气体，且B和C在光照条件下生成D，则B为Cl2 ， 所以D为HCl，A与B反应生成D和E，则A为NH3 ， E为N2 ， 所以W为NH4Cl，D和Y反应生成F为AlCl3 ， F与过量的氨水反应生成白色沉淀H为Al（OH）3 ， （1）根据上面的分析可知，X为铁，Y为氧化铝，X、Y的化学式分别为Fe、Al2O3 ， 所以答案是：Fe；Al2O3；（2）A为NH3 ， A的电子式是 ，B为Cl2 ， B的晶体类型是分子晶体，所以答案是： ；分子晶体；（3）反应②的离子方程式是Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ ， 所以答案是：Al3++3NH3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；（4）W为NH4Cl，饱和盐溶液W电解的化学方程式是2NH4Cl Cl2↑+H2↑+2NH3↑，所以答案是：2NH4Cl Cl2↑+H2↑+2NH3↑；（5）C为氢气，已知C的燃烧热为285.8kJ/mol，所以C燃烧生成液态物质的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol，所以答案是：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=﹣571.6kJ/mol；