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    17．A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，C也是一种金属氧化物，电解熔融态的C得到B单质，J是一种难溶于水的白色固体，受热后容易发生分解．
    （1）写出下列物质的化学式：A：Fe2O3
    （2）A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
    （3）E溶液阳离子的检验方法：取样少许于试管中，加入KSCN溶液无明显现象，加入氯水变红色，证明是Fe2+
    （4）C转化为I的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    （5）在E的水溶液中通入氯气的离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

    分析 A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，G是红褐色沉淀，分解生成氧化铁，则G是 Fe（OH）3，F是 Fe（OH）2．B、D是金属单质，Fe2O3和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C，则J是Al（OH）3，由转化关系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氨水反应生成 Fe（OH）2，则E是 FeCl2，结合物质的性质分析解答．

    解答 解：A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe2O3，G是红褐色沉淀，分解生成氧化铁，则G是 Fe（OH）3，F是 Fe（OH）2．B、D是金属单质，Fe2O3和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C，则J是Al（OH）3，由转化关系可知，I是NaAlO2，H是AlCl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氨水反应生成 Fe（OH）2，则E是 FeCl2，
    （1）通过以上分析知，A为Fe2O3，故答案为：Fe2O3；
    （2）A与B在高温条件下生成C和D的反应为铝热反应，反应的方程式为：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，
    故答案为：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe；
    （3）FeCl2溶液阳离子的检验方法：取样少许于试管中，加入KSCN溶液无明显现象，加入氯水变红色，证明是Fe2+，
    故答案为：取样少许于试管中，加入KSCN溶液无明显现象，加入氯水变红色，证明是Fe2+；
    （4）C转化为I的离子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O，
    故答案为：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；
    （5）FeCl2溶液中通入氯气的离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，
    故答案为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

    点评 本题考查了无机物的推断，侧重于学生的分析能力的考查，注意根据红褐色沉淀、红棕色金属氧化物为突破口，再用正逆相结合的方法进行推断，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈．发生的反应体系中共有六种物质：NH4C1、FeC13、N2、Fe2O3、Fe和X．
    （1）写全该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应的电子转移情况：6NH4C1+4Fe2O3═3N2+6Fe+2FeC13+12H2O；
    （2）发生氧化反应的物质是NH4Cl，反应中4mol的氧化剂能得到 （填“失去”或“得到”）24mol电子
    （3）反应中被氧化产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的物质的量为0.5mol．
    （4）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应：Cl2+NH3═NH2Cl+HCl．NH2Cl能与水反应生成可以杀菌消毒的物质，该反应中元素的化合价不变．
    ①NH2Cl与水反应的化学方程式是NH2Cl+H2O=NH3+HClO或NH2Cl+2H2O=NH3•H2O+HClO．
    ②在Cl2+NH3=NH2Cl+HCl中，每消耗11.2L Cl2（标准状况下），转移电子0.5 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

    现有以下3种试剂：A．饱和食盐水         B．NaOH溶液          C．浓硫酸
    请在以上试剂中选择填空：
    ①X、Y溶液分别应选用A；C．
    ②尾气处理过程中，多余的氯气可用B吸收．
    （2）某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质，设计了如下的实验．

    ①写出Cl2与水反应的离子方程式Cl2+H2O=H++Cl-+HClO．
    ②通入Cl2后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸．
    （3）如图

    ①如图所示，上述实验过程中，不会．产生气体的是C；
    ②写出反应A的化学方程式2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列叙述正确的是（　　）
    A．95℃纯水的pH＜7，说明水显酸性
    B．pH相同的KOH溶液和K2CO3溶液中由水电离出的c （OH-）一样大
    C．体积相同、pH相等的盐酸和硫酸溶液中，H+的物质的量相等
    D．中和pH与体积均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H2SO4的物质的量一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某温度下，向容积为10L的密闭容器中充人1mol A气体和1mol B气体，在一定条件下发生如下反应：A（g）+B（g）?2C（g）；经2s后达到平衡，测得B的浓度为0.02mol•L-1．
    （1）该温度下反应的平衡常数为64；
    （2）若反应开始时A和B的物质的量均为2mol，达到平衡时A的转化率为80%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中加人等体积饱和石灰水，则溶液中的c（H+）、c（Na+）、c（HCO3-）（　　）
    A．都增大B．都不变
    C．都减小D．有的增大，有的减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．关于SO2的下列叙述中，正确的是（　　）
    A．SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性
    B．SO2是酸性氧化物，溶于水生成稳定的亚硫酸
    C．SO2气体通入Na0H溶液中一定得到Na2SO3
    D．SO2气体通入BaCl2溶液中，能生成白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Ⅰ．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图1．

    （1）该反应的化学方程式为 （反应物或生成物用符号X、Y表示）：Y?2X．
    （2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b、d．
    Ⅱ．（3）如图2是可逆反应X2+3Y2?2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是BD
    A．t1时，只有正方向反应  B．t2时，反应达到限度
    C．t2～t3，反应不再发生   D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化
    Ⅲ．以下是关于化学反应2SO2+O2?2SO3的两个素材：
    素材1：某温度和压强下，2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量
    时间（s）物质的量（mol）物质010203040506070
    SO210.70.50.350.20.10.10.1
    O20.50.350.250.180.10.050.050.05
    SO300.30.50.650.80.90.90.9
    素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：（SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大）
    压强转化率温度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
    400℃99.299.699.799.9
    500℃93.596.997.899.3
    600℃73.785.890.096.4
    根据以上的两个素材回答问题：
    （4）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为0.0075 mol•L-1•s-1．
    （5）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有增大压强或在一定范围内降低温度．
    （6）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是温度为600℃，压强为1MPa．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关化学用语表述正确的是（　　）
    A．S2-的结构示意图：
    B．CO2的比例模型：
    C．邻羟基苯甲酸的结构简式：
    D．质子数为79、中子数为118的金（Au）原子：${\;}_{79}^{118}$Au

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