精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

一定量CO2通入某浓度的NaOH溶液得溶液A,向A溶液中逐滴滴入稀盐酸,加入n(HCl)与生成n(CO2)的关系如图所示.下列有关叙述正确的是
 

A.通入的CO2气体为22.4 L
B.A溶液中n(NaOH)=2n(Na2CO3)
C.A溶液中既含Na2CO3,又含NaHCO3
D.A溶液中一定只有Na2CO3

B

解析试题分析:A项:完全反应后, 生成的nCO2=" 1mol," 标准状况下="22.4L," 不可能大于. A不对
B项:显然, 开始时所用的CO2为1mol,
NaHCO3 + HCl =" NaCl" + H2O + CO2
此反应消耗HCl 1mol (从nHCl = 3到nHCl =" 4" mol)
之前消耗HCl 3mol
即使CO2与NaOH反应全部生成Na2CO3:
Na2CO3 + HCl =" NaCl" + NaHCO3
此反应仅消耗HCl 1mol, 剩下的2mol HCl与NaOH反应. 所以,溶液A中有NaOH, 不可能有NaHCO3.
HCl + NaOH =" NaCl" + H2O
即溶液A中有2mol NaOH, 1mol Na2CO3,
B正确
C项:参见B, C不对
D项:C不对, 有NaOH和Na2CO3。故选B。
考点:钠的化合物的性质 化学计算
点评:本题考查的是钠的化合物的相关计算,题中涉及到的化学反应都源自于课本,考查了学生的试图及计算能力。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?济南二模)纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途.图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图.
已知:向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生和反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl,请回答以下问题:
(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2+,Mg2+,SO42-等.
精制除杂的步骤顺序a→
c
c
d
d
e
e
→b(填字母编号).
a.粗盐溶解,滤去沉渣.b.加入盐酸调pH;c.加入Ba(OH)2溶液;d.加入Na2CO3溶液;e.过滤
向饱和食盐水中先通入NH3,后通入CO2,理由是
NH3易溶于水,有利于吸收溶解度不大的CO2
NH3易溶于水,有利于吸收溶解度不大的CO2

(2)灼烧固体A制Na2CO3
a
a
(填字母序号)中进行.
a.坩埚    b.蒸发皿    c.烧杯    d.锥形瓶
证明滤液A中含有NH4+的方法是
取少量滤液A于试管中,加入足量NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,证明A中含有NH4+
取少量滤液A于试管中,加入足量NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,证明A中含有NH4+

对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3,向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3.使pH降低,反应的离子方程式
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O

(3)图2装置中常用于实验室制备CO2的是
bc
bc
(填字母编号);用b示意的装置制备NH3,分液漏斗中盛放的试剂
浓氨水
浓氨水
(填试剂名称),烧瓶内可加入的固体试剂
生石灰(或NaOH固体)
生石灰(或NaOH固体)
(填试剂名称).
(4)一种天然碱晶体成分是aNa2CO3?bNa2CO3?cH2O,某同学利用下列提供的试剂,设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实骏方案.(仪器自选)请把实验方案填全:供选择的试剂:1mol?L-1H2SO4溶液、1.0mol?L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH)2溶液、蒸馏水.
①称取m1g一定量天然碱晶体样品,溶于适量蒸馏水中.
加入足量稀硫酸并微热,产生的气体通过足量的澄清石灰水
加入足量稀硫酸并微热,产生的气体通过足量的澄清石灰水

过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

为测定乙炔的相对分子质量,某小组利用如图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验).
(1)小组查阅资料得出:乙炔能与硫酸酸化的KMnO4反应生成Mn2+和CO2,该反应的化学方程式是
C2H2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O
C2H2+2KMnO4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+2CO2↑+4H2O

(2)在装置A中使用饱和食盐水而不直接滴加水的原因
为了减缓电石与水的反应速率
为了减缓电石与水的反应速率

(3)B中的CuSO4溶液用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等气体,CuSO4溶液除H2S气体的反应类型是
复分解反应
复分解反应
(基本反应).
(4)实验前D中含有x mol KMnO4的酸性溶液,实验时向D中通入一定量的乙炔直至KMnO4酸性溶液恰好完全褪色,实验完毕后装置D及E的总质量共增重y g,通过计算求出所测乙炔的相对分子质量(用含字母x、y的代数式表示):
2
x
y
2
x
y
(不写计算过程).
(5)若该小组的实验原理及所有操作都正确,下列因素中,对所测乙炔相对分子质量的值不会产生影响的是
C
C

A.将装置A中产生的混合气体直接通入D中的KMnO4酸性溶液
B.将E装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓硫酸的洗气瓶
C.通入过量纯净的乙炔气体于KMnO4酸性溶液时,有部分乙炔未被氧化而逸出
(6)另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在不足,则改进的措施是
在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管
在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

某化学活动小组探究SO2、CO2对品红溶液是否都有漂白作用.
【实验原理】
利用碳酸盐和亚硫酸盐分别与酸反应可以生成CO2和SO2,然后让两种气体直接与品红溶液作用.
【实验装置】
精英家教网
【实验操作和现象】
实验操作 实验现象 探究结论
A.取少量品红溶液加入试管Ⅰ中,加入适量碳酸钠溶液,充分混合后再加入一定量的稀硫酸,并立即塞上塞子 溶液的红色逐渐褪去,加稀硫酸后溶液逐渐变红色
CO2
 
B.取少量品红溶液加入试管Ⅱ中,加入适量亚硫酸钠溶液,充分混合后再加入一定量的稀硫酸,并立即塞上塞子 溶液的红色逐渐褪去,加稀硫酸后溶液逐渐变红,随着反应的进行,颜色又逐渐消失 SO2
 
①请你判断两种气体对品红的漂白性,并将你的结论填写在上表中.
②该实验装置中胶塞上都附着蘸有浓NaOH溶液的棉花,其作用是:
 

【问题探究】
他们推测品红可能是一种酸碱指示剂
①你认为他们推测的依据是
 

②请你帮助他们设计实验验证上述推测.实验方案:
 

【问题延伸】
某同学将SO2通入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫色褪去.他认为该现象表现出SO2的漂白性,你认为正确吗?若不正确,请回答原因;若正确,此空不答
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ.为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计了下列4种实验装置,请回答下列问题:
精英家教网
(1)选择实验装置C,简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因:
 
 

(2)某同学质疑上述所有实验设计,该同学质疑的依据是
 

(3)实验D向锥形瓶中滴入过量的浓NaOH溶液后,滴加
 
溶液,若出现白色沉淀,说明原实验中生成了CO32-
Ⅱ.(4)向100mL2mol/L的NaOH 溶液中通入一定量CO2,充分反应后将溶液蒸发结晶,使溶质完全析出,得到白色固体(不考虑结晶水).试设计实验确认该白色固体的成分.
①提出合理假设.
假设1:NaHCO3和Na2CO3;     假设2:只有Na2CO3
假设3:只有NaHCO3;          假设4:
 

②基于假设1,设计实验方案证明固体中含有NaHCO3.(限选实验试剂及仪器:1moL?L-1HCl溶液、0.5moL?L-1BaCl2溶液、1mol?L-1 Ba(OH)2溶液、甲基橙试液、酚酞试液、蒸馏水、试管、过滤装置.
实验步骤 预期现象和结论
 
 
(5)实验小组的同学用盐酸滴定的方法测定白色固体(NaHCO3和Na2CO3)中NaHCO3的物质的量分数.若用酚酞作指示剂,逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3.将上述白色固体溶于水配得250ml溶液,取25.00mL 于锥形瓶中用酚酞作指示剂滴定至溶液由红色变无色时消耗0.2000moL?L-1HCl溶液25.00mL.白色固体中NaHCO3的物质的量分数=
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013-2014学年山东省潍坊高密市高三4月月考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

.某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3,装置如图所示(气密性已检验,部分夹持装置略):

1)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用?? ??????????????????????? ???

2)当D中有大量白色固体析出时,停止实验,将固体过滤、洗涤取一定量配成样液,并加入BaCl2溶液,出现白色沉淀并有气体产生,其离子方程式是?? ??????????????????????????????? ??

.某课外活动小组欲利用氨气与CuO反应研究氨气的性质并测其组成设计了如下实验(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题:

1)仪器b中可选择的试剂为(任意填一种)????????????

2)实验中,装置C中黑色CuO粉末全部转化为红色固体(已知Cu2O也为红色固体),量气管中有无色无味的气体。实验前称取黑色CuO 80g,实验后得到红色固体质量为68g。则红色固体成分的化学式为??????????????

3F中读取气体体积前,应向上或向下移动右管,使得左右两边液面相平,若无此操作,而F中左边液面低于右边液面,会导致读取的气体体积??????? (填偏大偏小无影响)。

4)要想测得氨气分子中氮、氢原子个数比,实验中应至少测量或读取哪些数据??????? (填序号)。

aB装置实验前后质量差mg;???? bF装置实验前后液面差VL

cD装置实验前后质量差mg;???? dE装置实验前后质量差mg

5E装置中浓硫酸的作用是?????????????????????????????????????????????????

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案