已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，
U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是 ( )
A．
Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55
B．U和
U是同位素，核反应属于化学变化
C．40Ca2＋与18O
具有相同的电子数
D．Si2O
中质子总数为80
科目：高中化学 来源： 题型：
甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，
戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列
判断正确的是（ ）
A．金属性：甲>乙>丁
B．原子半径：辛>己>戊
C．丙和庚的原子核外电子数相差13
D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列化学用语或模型表示不正确的是
A．中子数为14的硅原子：
Si
B．CH4分子的比例模型：
C．聚乙烯的结构简式：
D．次氯酸分子的结构式：H—O－Cl
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于钠元素的几种表达式错误的是 ( )
A．Na＋的电子排布图：
B．Na＋的结构示意图：
C．Na的电子排布式：1s22s22p63s1
D．Na的简化电子排布式：[Na]3s1
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科目：高中化学 来源： 题型：
甲在常温时为离子晶体，由X、Y两种元素组成，在甲中Xm＋和Yn－的电子结构相同，甲、乙、丙、丁、
戊之间有如下反应关系
①甲＋H2O
H2↑＋乙＋丙↑
②H2＋丙—→丁气体
③乙＋丙—→甲＋戊＋H2O
④戊＋丁—→甲＋己酸性
甲、戊、己依次是
A．NaCl、NaClO、HClO B
．Na2S、Na2SO3、H2SO3
C．CaCl2、CaClO2、HClO D．K2S、K2SO3、H2SO4
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增
大的四种短周期
元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相 关 信 息 |
| X | X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3 |
| Y | Y是地壳中含量最高的元素 |
|
| Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1 |
| W | W的一种核素的质量数为28，中子数为14 |
（1）W位于元素周期表第 周期第 族；W的原子半径比X的 （填“大”或“小”）。
（2）Z的第一电离能比W的 （填“大”或“小”）； XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X、Y的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。
（3）振荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是
；W的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是 。
（4）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固体单质在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419KJ，该反应的热化学方程式是 
。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（ ）
A．
(A+N+m)mol B．
(A-N)mol
C． ( A-N)mol D． (A-N+m)mol
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组中两种微粒所含电子数不相等的是
Z