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     某液态烃和溴水发生加成反应生成2，3-二溴-2-甲基丁烷，则该烃是（    ）

    A. 3-甲基-1-丁烯  B. 2-甲基-2-丁烯 C. 2-甲基-1-丁烯  D.1-甲基-2-丁烯


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应变化过程及结果的研究。按要求回答问题：

      （1）关于反应过程中能量变化的研究：

    已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  △H= -a kJ/mol

    ②CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)  △H= -b kJ/mol

    ③H2O (g)= H2O(l)  △H= -c kJ/mol

    则：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=                       kJ·mol-1。

      （2）关于反应速率和限度的研究：

    工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为：2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)，该反应的平衡常数（K）和温度（T / ℃）关系如下：

    T / ℃

    165

    175

    185

    195

    K

    111.9

    74.1

    50.6

    34.8

    T / ℃

    165

    175

    185

    195

    K

    111.9

    74.1

    50.6

    34.8

    ①焓变ΔH  _______0 （填“>”、“<”或“=”）。

    ②在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），下图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。

    下例说法正确的是            

    （A）NH3的平衡转化率随着x增大而增大，上图中的B点处，NH3的平衡转化率为32%

    （B）上图中的D点处，未达到平衡状态，且v(正) < v(逆)

    （C）当反应体系中H2O的质量不再改变时，反应达到平衡状态

    （3）关于电化学的研究：

    Na2FeO4和Zn可以组成碱性电池，其反应的离子方程式为：

    2FeO42- + 3Zn + 8H2O = 3Zn(OH)2+ 2Fe (OH)3+4 OH-，请写出放电时正极的电极反应式                        。用该电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图如下图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。当高铁电池中有3.32g Na2FeO4放电时，电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液的阴阳两极共收集的气体体积为            mL(标准状况下)。

    （4）关于电离平衡的研究：

    人体血液里存在重要的酸碱平衡：                             ，使人体血液pH保持在7.35～7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随c(HCO3-)∶c(H2CO3)变化关系如下表：

    c(HCO3-) ∶c(H2CO3)

    1.0

    17.8

    20.0

    22.4

    pH

    6.10

    7.35

    7.40

    7.45

    试回答：

    ①正常人体血液中，HCO3-的水解程度        电离程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；

    ②人体血液酸中毒时，可注射         缓解（填选项）；

    A．NaOH溶液   B．NaHCO3溶液    C．NaCl溶液    D．Na2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质。

    请回答下列问题：

    (1)生成的黑色物质(单质)是________(填化学式)。

    (2)这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是__________(填化学式)，反应的化学方程式为____________________________________________________________。

    (3)据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有________(填序号)。

    A．酸性                                          B．吸水性

    C．脱水性                                      D．强氧化性

    (4)将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液____________，说明这种气体具有__________性；将(2)中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：______________

    __________________________________________________________。

    (5)能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？________(填“能”或“不能”)，若不能，请填写两种能鉴别的试剂______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用石墨电极电解CuCl2溶液(见右图)。下列分析正确的是（    ）

    A. 通电使CuC12发生电离

    B.  a端是直流电源的负极

    C. 阳极上发生的反应：Cu2++2e- →Cu

    D. 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。

    已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ,ΔH＝－185kJ/mol ；E（H－H）＝436 kJ/mol，

    E（Cl－Cl）＝247 kJ/mol 。则：E（H－Cl）＝                     

    （2）下图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图：

    请写出NO2和CO反应的热化学方程式______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是   (    )

    A．乙二醇和丙三醇互为同系物

    B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

    C．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别烯烃和炔烃

    D．苯酚对皮肤有腐蚀性，如果不慎粘到手上，应该立即用酒精清洗

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3∶1的是     （　　  ）

     

    C.                  D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重水( 21D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（   ）

    A．氘(D)原子核外有1个电子          B．1H与D互称同位素

    C．H2O与D2O互称同素异形体           D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种新型燃料电池，是用两根金属铂作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通入CH3OH和O2，下列说法不正确的是(　　)

    A．通入CH3OH的电极为负极

    B．随着放电的进行，负极附近pH上升

    C．每消耗1 mol CH3OH可以向外电路提供6 mol e－

    D．通入O2的一极电极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－

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