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    11．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极  ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D  ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡  ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（　　）
    A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞D＞C＞A

    分析 一般来说，原电池中金属活动性负极＞正极材料，电子从负极沿导线流向正极，负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，据此分析解答．

    解答 解：一般来说，原电池中金属活动性负极＞正极材料，
    A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极，则金属活动性A＞B；  
    ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D，则C是负极、D是正极，金属活动性C＞D；
    ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡，则C上得电子发生还原反应，C是正极、A是负极，金属活动性A＞C；  
    ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则D是负极、B是正极，金属活动性D＞B；
    通过以上分析知，金属活动性顺序A＞C＞D＞B，故选B．

    点评 本题以原电池原理考查金属活动性顺序，明确判断正负极方法及正负极与金属活动性关系是解本题关键，知道原电池正负极上反应类型、反应现象，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述不正确的是（　　）
    A．1个丙烯分子有8个σ键，1个π键
    B．1、4-二甲苯核磁共振氢谱中有两组峰，且氢原子数之比为3：2
    C．丙氨酸分子属于手性分子
    D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
    （1）S元素的原子结构示意图是
    （2）白磷中毒后可用硫酸铜溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示（未配平）
    11P4+60CuSO4+96H2O→20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4
    回答下列问题：
    ①Cu3P中P元素的化合价是-3价
    ②1molCuSO4能氧化白磷的物质的量是0.05mol
    ③H3PO4是三元弱酸，分别写出磷酸三级电离的电离方程式：H3PO4 H++H2PO4-、H2PO4- H++HPO42-、HPO42- H++PO43-
    ④Na3PO4为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）其水溶液显碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．
    （1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术．煤的液化技术又分为直接液化技术和间接液化技术．
    （2）煤制油是一项新兴的、科技含量较高的煤化工技术，发展煤制油对我国而言具有重大意义．下列是煤制汽油和丙烯的主要工艺流程图．

    ①为了提高原料利用率，上述工艺中应控制合成气中V（CO）：V（H2）=1：2．
    ②采用MTG法生产的汽油中，均四甲苯（1，2，4，5-四甲基苯）质量分数约占4%～7%，均四甲苯的结构简式为：．
    （3）利用煤的气化技术可获得合成氨的原料氢气，在制取原料气的过程中常混有一些杂质，其中某些杂质会使催化剂中毒，必须除去．
    ①写出除去H2S杂质的反应方程式NH3•H2O+H2S=NH4HS+H2O．
    ②欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知850℃时该反应的平衡常数K=1，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中c（H2O）：c（CO）不低于9：1．
    （4）煤做能源在燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：

    这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-，第二步反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列晶体属于分子晶体的是（　　）
    A．石英B．C60C．NaClD．金属K

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为检验溶液中是否含有Cl-，某同学采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的实验方案，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-．对此结论，有人提出了质疑，设计了如下探究性实验．
    实验一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
    编号Na2S04溶液AgN03溶液现象
    体积/mL浓度/（mol•L-1）体积/滴浓度/（mol•L-1）
    ①1l32 
    出现大量白色沉淀
    ②1130.5出现少量白色沉淀
    ③1130.1有些许浑浊
    ④1130.0l无明显变化
    （1）实验一中产生沉淀的离子方程式为2Ag++SO42-═Ag2SO4↓．
    （2）学生设计了如下表格，对实验一内容进行理论计算，请帮他完成表格．（表中不要留空格）．
    [25℃时Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]
    编号AgNO3浓度/（mol•L-1）稀释后Ag+浓度/（mol•L-1）混合液中SO42-的最小理论检出浓度/（mol•L-1）
    ①20.20.0003
    ②0.5 0.0048
    ③0.10.0l0.12
    ④ 0.001 
    若向l mL某溶液中加入3滴0.1mol/L AgNO3溶液，分析上面数据，判断下列说法正确的是AD （填字母序号）．
    A．混合液中c（SO42-）=0.1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀
    B．混合液中c（SO42-）=1mol/L时不会产生Ag2SO4沉淀
    c．无论SO42-浓度大小都会产生Ag2SO4沉淀
    D．若使用0.01mol/L AgNO3溶液，可基本排除SO42-对Cl-检验构成的干扰
    （3）将实验一中编号③中的理论计算结果与现象对照，发现理论上大部分Ag+应该形成沉淀，这与“有些许浑浊”的现象相矛盾．为探究真相，在实验一的基础上继续设计了以下实验．
    实验二：
    编号AgNO3溶液
    浓度/（mol•L-1）    		现象向沉淀中滴加硝酸后的现象
    ①2出现大量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加浓硝酸，沉淀较快消失
    ②0.5出现少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失
    对于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假设，请完成假设一．（已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-=H++SO42-；假设二可能的原因是NO3-与Ag+形成配位化合物）
    假设一：H+对Ag2SO4溶解起作用．
    假设二：NO3-对Ag2SO4溶解起作用．
    （4）从下列限选试剂中选择适当试剂并设计实验方案，分别验证假设一和假设二是否成立．请  写出实验步骤和结论．（限选试剂：Ag2SO4固体、浓HNO3、NaNO3饱和溶液、CaSO4固体）①取少量CaSO4固体于试管中，加入一定量浓HNO3，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设一成立．
    ②取少量Ag2SO4固体于试管中，加入一定量NaNO3饱和溶液，充分振荡．若沉淀溶解，说明假设二成立
    （5）通过（4）的实验，若证实假设一成立，请用平衡理论解释Ag2SO4溶解的原因Ag2SO4固体在水中存在平衡：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+与SO42-结合生成HSO4-，SO42-浓度降低，平衡正向移动，Ag2SO4不断溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列有关化学用语表示正确的是
    ①乙烯的最简式：CH2=CH2
    ②对甲基苯甲醇的结构简式：
    ③Cl-的结构示意图：
    ④甲烷分子的球棍模型：
    ⑤羟基的电子式：
    ⑥原子核内有20个中子的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
    ⑦HCO3-的水解方程式为：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
    ⑧ 的名称：1，3-二甲基-2丁烯（　　）
    A．⑤B．④⑤C．③⑦D．②⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）由Zn-Cu-H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，如图1锌片的质量减少了6.5g．
    负极是Zn，发生氧化反应（“氧化”或“还原”），正极电极反应方程式是2H++2e-=H2↑，电子从负极到正极，同时生成氢气2.24L（标准状况）．
    （2）将纯锌片和纯铜片按如图2方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，
    ①两烧杯中铜片表面的现象甲中铜片表面有气泡产生，乙中铜片表面无现象
    ②两烧杯中溶液的pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）
    ③产生气泡的速率甲大于乙（填“大于”或“小于”）
    （3）氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图3，则电极b为正极（填“a”或“b”），电池总反应方程式为2H2+O2═2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关系式或离子方程式中，正确的是（　　）
    A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+NH3•H2O+2BaSO4↓
    B．常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    C．常温下，将0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到4.0时，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原来的10倍
    D．常温下，0.1 mol•L-1HA溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）

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