硫酸生产中.SO2催化氧化生成SO3:2SO2 2SO3(g)△H＜0(1)如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L.那么.用O2浓度变化来表示的反应速率为．(2)某温度下.SO2的平衡转化率的关系如图1所示．根据图示回答下列问题:平衡状态由A变到B时平衡常数K(A) K(B)．(3)此反应在恒温密闭的装置中进行.能充分说明此反应已达到题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0

（1）如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用O2浓度变化来表示的反应速率为．

（2）某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：

平衡状态由A变到B时平衡常数K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（3）此反应在恒温密闭的装置中进行，能充分说明此反应已达到平衡的标志是（填字母）．

A．接触室中气体的平均相对分子质量不再改变

B．接触室中SO2、O2、SO3的浓度相同

C．接触室中SO2、SO3的物质的量之比为2：1：2

D．接触室中压强不随时间变化而变化

（4）图2表示该反应在密闭容器中达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，a～ b过程中改变的条件可能是；b～c过程中改变的条件可能是；若增大压强时，请把反应速率变化情况画在c～d处．

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

20．实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．
请回答下列问题：
（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入碎瓷片，目的是防止烧瓶中液体暴沸．
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是提高乙酸的转化率．
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏．这样操作可以提高酯的产率，其原因是及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行．
（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：饱和碳酸钠溶液，分离方法I是分液，分离方法II是蒸馏，
试剂b是硫酸，分离方法III是蒸馏．
（5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯，在未用指示剂的情况下，他们都是先加NaOH溶液中和酯中过量的酸，然后用蒸馏法将酯分离出来．甲、乙两人实验结果如下：
甲得到了显酸性的酯的混合物，乙得到了大量水溶性的物质．
丙同学分析了上述实验目标产物后认为上述实验没有成功．
试解答下列问题：
①甲实验失败的原因是：所加NaOH溶液不足未将酸完全反应
②乙实验失败的原因是：所加NaOH溶液过量，酯发生水解．

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科目：高中化学 来源： 题型：选择题

1．已知₁₆S和₅₂Te位于同一主族，下列关系正确的是（　　）

	A．	原子半径：Te＞Cl＞S		B．	热稳定性：H₂Te＞H₂S＞PH₃
	C．	还原性：Cl^-＞S^2-＞Te^2-		D．	酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂TeO₄