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    【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

    A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

    B. XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

    C. 由X元素形成的单质不一定是原子晶体

    D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

    【答案】C

    【解析】X、Y、Z、M、W依次为C、N、O、H、Na

    A．错误，原子半径：C＞N＞O

    B．错误，W2Z2即Na2O2为离子化合物

    C．石墨、C60等为非原子晶体。

    D．NH4HCO3为离子化合物，符合条件，反例CH3－NO2为共价化合物。

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”，其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离，用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。

    操作步骤：

    ①样品处理：准确称取一定量的固体样品奶粉，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后移入一定体积的容量瓶中。

    ②NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液(取一定量)，通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。

    ③氨的滴定：用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵，由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为粗蛋白含量。

    请回答下列问题：

    （1）在样品的处理过程中使用到了容量瓶，怎样检查容量瓶是否漏水____________________。

    （2）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大_______。

    A．烧杯中溶液转移到容量瓶中时，未洗涤烧杯 B．定容时，俯视刻度线

    C．定容时，仰视刻度线 D．移液时，有少量液体溅出

    （3）若称取样品的质量为1.5 g，共配制100 mL的溶液，取其中的20 mL，经过一系列处理后，使N转变为硼酸铵然后用0.1 mol·L－1盐酸滴定，其用去盐酸的体积为23.0 mL，则该样品中N的含量为________。

    (滴定过程中涉及到的反应方程式：(NH4)2B4O7＋2HCl＋5H2O===2NH4Cl＋4H3BO3)

    （4）一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点，以便牛奶检测时蛋白质的含量达标，而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。则三聚氰胺中氮的含量为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在海水浓缩过程中，析出盐的种类和质量见下表(单位g·L－1)。

    海水密度

    (g·mL－1)

    CaSO4

    NaCl

    MgCl2

    MgSO4

    NaBr

    1.20

    0.91

    1.21

    0.05

    3.26

    0.004

    0.008

    1.22

    0.015

    9.65

    0.01

    0.04

    1.26

    0.01

    2.64

    0.02

    0.02

    0.04

    1.31

    1.40

    0.54

    0.03

    0.06

    当海水密度达到1.21～1.22 g·mL－1时，析出的盐中，质量分数最大的是(　　)

    A. CaSO4 B. MgSO4

    C. NaCl D. MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C6H12O2的有机物A，有香味。A在酸性条件下水解生成有机物B和C。B能和碳酸氢钠溶液反应生成气体；C不能发生消去反应，能催化氧化生成醛或酮。则A可能的结构有几种 ( )

    A．1 B．3 C．5 D．多于5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生活密切相关。请按要求，回答下列问题：

    (1)酸雨的pH小于______________。

    (2)漂白粉有效成分的化学式为______________，其能消毒杀菌是因有强_________性。

    (3)小苏打可用于治疗胃酸过多，其反应的离子方程式为_____________。

    ⑷KA1(SO4)2 12H2O的俗名为_________，因其溶于水生成______________(化学式）而具有净水作用。

    (5)向一铝制易拉罐中充满CO2后，再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH溶液，立即严封罐口，不—会儿就发现易拉罐变瘪，再过一会易拉罐又鼓胀起来，解释上述实验现象，易拉罐又鼓胀起来的原因是________________(用化学方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】K2FeO4可与水发生反应4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2↑。下列说法正确的是

    A. 氧化性：K2FeO4＜O2

    B. K2FeO4可用作自来水的消毒剂和净水剂

    C. K2FeO4可用作碱性K2FeO4-Zn电池的负极材料

    D. 常温常压下，该反应每生成22.4L O2，转移电子的数目为4×6.02×1023个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把11.6 g FeO和Fe2O3的固体混合物分成等质量的两份。第一份混合物用氢气完全还原后生成水的质量为1.80 g；第二份混合物中加入100 mL HI溶液充分反应，在反应后的溶液中加入硫氰化钾溶液，无现象。试计算：

    (1)原混合物中Fe2O3的质量为________ g。

    (2)HI溶液的物质的量浓度c(HI)＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列八种物质：①铝②蔗糖③SiO2④H2SO4⑤NaOH⑥FeSO4溶液⑦Ba(OH)2⑧氢氧化铁胶体

    （1）上述物质属于电解质的有_________。（填序号）

    （2）向⑥中加入少量⑤的溶液，观察的现象为___________。

    （3）上述物质中有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为H++OH－=H2O，则该反应的化学方程式为_____。

    （4）若在⑧中缓慢加入⑤，产生的现象是___________。

    （5）③和⑤是玻璃的主要成分之一，③与⑥溶液反应的化学方程式为________，工艺师常用______（填物质名称）来雕刻玻璃。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝及其化合物在生产、生活中用途广泛。

    （1）航母升降机可用铝镁合金制造，销镁合金在焊接前应先用氢氧化钠溶液处理表面的氧化膜，发生反应的化学方程式为________。

    （2）实验室欲以铝屑为起点制备氢氧化铝，如按Al→Al3＋→Al（OH）3流程制备，使用最合适的药品是铝屑、稀硫酸、氨水，不用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是________。写出该制备方案中第二步反应的离子方程式________。

    （3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是________，________。

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