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    2．已知N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol，N2（g）+O2（g）=N2+2H2O（g）△H=-534kJ/mol，则N2H2和O2反应生成NO2和水的热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

    分析 已知①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7KJ/mol，②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534KJ/mol，
    依据盖斯定律②×2-①得到肼与NO2完全反应的热化学方程式．

    解答 解：已知①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7KJ/mol，
    ②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534KJ/mol，
    依据盖斯定律②×2-①可得肼与NO2完全反应的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol，
    故答案为：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol．

    点评 本题考查了热化学方程式的书写及盖斯定律的应用，题目难度中等，明确盖斯定律的内容为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在温度t1和t2下（t2＞t1），卤素单质X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：
    化学方程式 F2+H2?2HF H2+Cl2?2HCl H2+Br2（g）?2HBr H2+I2（g）?2HI（g）
     平衡常数K（t1） 1.8×1036 9.7×1012 5.6×107 43
     平衡常数K（t2） 1.9×1032 4.2×1011 9.3×10634
    仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，得到的结论是（　　）
    a．HX的生成反应是放热反应　　　　　　　　　　　　　　
    b．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
    c．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱　　　　　　　　　　
    d．HX的还原性逐渐减弱
    e．HX的稳定性逐渐减弱．
    A．只有abB．只有abeC．只有abceD．abcde

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关说法正确的是（　　）
    A．CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
    B．一个化学反应的△H与实际参加化学反应的物质的多少无关，而与热化学方程式的计量系数有关
    C．中和热测定实验中，将碱溶液分多次缓慢加入酸溶液中可减小实验误差
    D．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀采用的是牺牲阳极的阴极保护法，属于电解原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应如图1：
    （1）已知：
    化学键C-HC-CC═CH-H
    键能/kJ•mol-1X348612436
    反应的△H=+124kJ•mol-1，X=412kJ•mol-1．
    （2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{α{\;}^{2}}{（1-α{\;}^{2}）}p$（用α等符号表示），在平衡体系中充入氖气反应速率将减小（填“增大”“减小”“不变”）．
    （3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图1：
    ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
    ②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大．
    （4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺--乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．
    ①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
    ②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
    ③有利于减少积炭
    ④有利于CO2资源利用
    （5）产物中另一种物质常用做燃料电池的材料，若电解质为熔融碳酸盐，其负极电极反应式为H2-2e-+CO32-=H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．在25℃时，2mol乙醇（C2H5OH）在氧气中完全燃烧放出的热量为2733.6kJ，写出表示乙醇燃烧热的热化学方程式C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（　　）
    A．两个羟基B．一个醛基C．两个醛基D．一个羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    ①1L 1mol•L-1的氨水中有NA个NH4+
    ②常温常压下，18g14CH4所含中子数目为8NA
    ③1mol Na2O2中含有NA个阴离子
    ④1L 1mol•L-1 NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    ⑤78g苯含有C=C双键的数目为3NA
    ⑥60g SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA
    ⑦0.1mol N2和0.3mol H2在某密闭容器中充分反应，转移电子的数目为0.6NA．
    A．②③⑥B．①③⑦C．②④⑥D．①④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．标况下，2.2gCH4和C2H4组成的混合气体所占的体积为2.24L，则该混合气中CH4和C2H4的比值是（　　）
    A．摩尔比1：1B．摩尔比1：2C．质量比1：1D．质量比7：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用铝片和稀硫酸反应制取氢气时，下列做法能加快化学反应速率的是（
    A．用98%的浓硫酸替代稀硫酸B．降低温度
    C．用铝粉代替铝片D．加入Na2SO4溶液

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