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    Na位于元素周期表第____周期第____族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________________________________________________________________。


    答案　三　ⅠA　2　1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2

    解析　Na元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，则Na位于元素周期表中第三周期第ⅠA族。S元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其中3p轨道有两个未成对电子。Si元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2。


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    下列离子方程式正确的是(　　)

    A．Fe与盐酸反应制H2：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

    B．用石墨电极电解饱和食盐水：2H＋＋2Cl－Cl2↑＋H2↑

    C．用AlCl3和氨水制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

    D．向Mg(OH)2浊液中滴入FeCl3溶液：3Mg(OH)2＋2Fe3＋2Fe(OH)3＋3Mg2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是(　　)

    A．还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物

    B．简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

    C．YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子

    D．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是(　　)

    A．从上到下原子半径逐渐减小

    B．易形成－1价离子

    C．从上到下单质的氧化性逐渐减弱

    D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ni2＋的价层电子排布图为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Mn2＋基态的电子排布式可表示为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：

    O===O(g)

    H—H

    H—O

    1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ

    496

    x

    463

    则表中x为(　　)

    A．920  B．557

    C．436  D．188

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)

    A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

    　ΔH＝725.76 kJ·mol－1

    B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

    　ΔH＝－1 451.52 kJ·mol－1

    C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

    　ΔH＝－725.76 kJ·mol－1

    D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)

    　ΔH＝1 451.52 kJ·mol－1

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