Question

（12分）在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol  N₂和8 mol H₂，在一定条件下反应生成NH₃，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH₃。则：

（1）2 min时，容器内n（N₂）==         ，c（H₂）==            。

（2）2 min内，以N₂表示的平均反应速率v（N₂）==               。

（3）2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为：

 

Answer 1

（1）3 mol；0.4mol·l^-1（各3分）

    （2）0。2mol·L^-1·min^-1（3分）

    （3）9：13（3分）

解析:考查可逆反应的有关计算。在可逆反应的计算中往往采用三段式进行列式计算，即根据反应式分别列出起始量、转化量和平衡（或某时刻）量，然后根据已知条件列式即可。

N₂   ＋   3H₂2NH₃

起始量（mol）               5       8       0

转化量（mol）               2       6        4

2min后（mol）              3        2       4

所以2min时容器内氮气的物质的量为3mol

氢气的浓度为

以N₂表示的平均反应速率v（N₂）＝

容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比