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    某有机物n g，跟足量金属钠反应生成V L H2，另取n g该有机物与足量碳酸氢钠作用生成V L CO2(相同状况下)，该有机物分子中含有的官能团为(　　)

    A．含一个羧基和一个羟基

    B．含两个羧基

    C．只含一个羧基

    D．含两个羟基


    解析　能跟Na反应生成H2的官能团有—OH和—COOH，且一个—OH或—COOH只能提供一个H原子生成H2；能跟NaHCO3反应生成CO2的官能团只有—COOH，且一个—COOH能生成一个CO2分子。由于等质量的该有机物生成H2与CO2的体积(相同状况)相等，则说明该有机物分子中含有一个—OH和一个—COOH。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知还原性：HSO>I－，氧化性：IO>I2。

    (1)在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，发生下列反应。配平反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。

    □NaIO3＋□NaHSO3―→□I2＋□Na2SO4＋□H2SO4＋□H2O

    (2)在NaIO3溶液中滴加过量NaHSO3溶液，反应完全，推测反应后溶液中的还原产物为________________(填化学式)。

    (3)在含5 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液，加入NaIO3的物质的量和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。写出反应过程中与AB段曲线对应的离子方程式____________；当溶液中I－与I2的物质的量之比为53时，加入的NaIO3为________ mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化成绿色碱式盐。从酸性电镀废液(主要含Cu2＋、Fe3＋)中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：

    [已知：金属离子浓度为1 mol·L－1时，Fe(OH)3开始沉淀和沉淀完全的pH分别为1.4和3.0，Cu(OH)2开始沉淀和沉淀完全的pH分别为4.2和6.7]

    (金属离子含量与混合液pH、CuCl产率与混合液pH的关系图)

    请回答下列问题：

    (1)酸浸时发生反应的离子方程式是______________________；析出CuCl晶体时的最佳pH在____左右。

    (2)铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为________________________________________________________________________。

    (3)析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时、冷却，密封包装。70 ℃真空干燥、密封包装的目的是_____________________________________________________________。

    (4)产品滤出时所得滤液的主要成分是________________，若想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体，我们还需要知道的是_____________________。

    (5)若将铁粉换成亚硫酸钠也可得到氯化亚铜，试写出该反应的化学方程式________________________________________________。为提高CuCl的产率，常在该反应体系中加入稀碱溶液，调节pH至3.5。这样做的目的是__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是(　　)

    A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分

    B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高

    C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应

    D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，说明乙醇具有碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    观察下图中物质分子的比例模型及其变化，请回答下列问题：

    (1)A是乙醇，则B、C的结构简式分别为__________________、__________________。

    (2)上图所示化学方程式中的“一定条件”是________________________________________________________________________。

    (3)反应物中只有乙醇分子中的氧原子是18O，生成物中含这种氧原子的是(写物质名称)________。

    (4)在B的分子中，最外层电子数为8的原子有________个。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    例海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

     （1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①　，③　　；写出实验②中有关反应的离子方程式_______。

    （2）提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是　　　　。

    A.甲苯、酒精　　　　　　            B.四氯化碳、苯

    C.汽油、乙酸                        D.汽油、甘油

    （3）从海藻灰中碘离子转化到碘的有机溶液，实验室准备了烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。如右图所示，还缺少的玻璃仪器是________。

    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处：①_______， ②　　　　　，③　　　。

    （5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是　　　　；最后，晶体碘在　　　　里聚集。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

    提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯化碳

    (1)欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为____________(只填化学式)。

    (2)用于沉淀的试剂需过量，判断除去SO的试剂过量的方法是________________。

    (3)洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为

    ________________________________________________________________________

    ________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)

    选项

    目的

    分离方法

    原理

    A

    分离溶于水的碘

    乙醇萃取

    碘在乙醇中的溶解度较大

    B

    分离乙酸乙酯和乙醇

    分液

    乙酸乙酯和乙醇的密度不同

    C

    除去KNO3固体中混杂的NaCl

    重结晶

    NaCl在水中的溶解度很大

    D

    除去丁醇中的乙醚

    蒸馏

    丁醇与乙醚的沸点相差较大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用工艺如下：

    （注：SiCl4的沸点是57.6ºC，金属氯化物的沸点均高于150ºC）

    （1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2，主要目的是                       。

    （2）高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体I中的氯化物主要为                       。由气体II中某物质得到水玻璃的化学方程式为                       。

    （3）步骤①为：搅拌、        。所得溶液IV中阴离子有                       。

    （4）由溶液IV生成沉淀V的总反应的离子方程式为                       。100kg初级石墨最多可获得V的质量为                       kg。

    （5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成图19防腐示意图，并作相应标注。

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