下列制备和收集气体的实验装置合理的是 ( )。
科目:高中化学 来源: 题型:
某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )
A.1∶1∶1 B.1∶3∶1
C.3∶3∶8 D.1∶1∶4
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )
A.将溶液稀释到原体积的10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2 mol·L-1盐酸
D.提高溶液的温度
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科目:高中化学 来源: 题型:
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
①1s22s2 2p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;
③1s22s2 2p3;④1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是 ( )。
A.第一电离能:④>③>②>①
B.原子半径:④>③>②>①
C.电负性:④>③>②>①
D.最高正化合价:④>③=②>①
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题:
(1)X元素原子基态时的电子排布式为________,该元素的符号是________。
(2)Y元素原子的价层电子的电子排布图为________,该元素的名称是________。
(3)X与Z可形成化合物XZ3,该化合物的空间构型为________。
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3,产物还有ZnSO4和H2O,该反应的化学方程式是
________________________________________________________________________。
(5)比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由
_____________________________________________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某校化学研究性学习小组在学习了金属的知识后,探究Cu的常见化合物的性质。过程如下:
提出问题:
①在周期表中,Cu、Al位置接近,Cu不如Al活泼,Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2也具有两性吗?
②通常情况下,Fe2+的稳定性小于Fe3+的,Cu+的稳定性也小于Cu2+的吗?
③CuO有氧化性,能被H2、CO等还原,也能被NH3还原吗?
实验方案:
(1)解决问题①需用到的药品有CuSO4溶液、________(填试剂名称),同时进行相关实验。
(2)解决问题②的实验步骤和现象如下:取98 g Cu(OH)2固体,加热至80~100℃时,得到 80 g黑色固体粉末,继续加热到1 000℃以上,黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量,A的质量为72 g,A的化学式为________。向A中加入适量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在,则反应的离子方程式为___________________。
(3)为解决问题③,设计的实验装置如图所示(夹持及尾气处理装置未画出):实验中观察到CuO变为红色物质。查资料可知,同时生成一种无污染的气体,该气体的化学式为
__________________________________________________。
实验结论:
(4)Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是_____________________。
(5)根据实验方案(2),得出的Cu+和Cu2+稳定性大小的结论:高温时________;在酸性溶液中________。
(6)CuO能被NH3还原。
问题讨论:
有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu,也有同学认为NH3与CuO反应后生成的红色物质是Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验方案验证NH3与CuO反应后生成的红色物质中是否含有A:__________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关除杂的实验操作合理的是 ( )。
A.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳:通入适量氧气后点燃
B.除去氧气中少量氮气:使气体通过炽热的铜粉
C.除去石英中少量碳酸钙:用稀盐酸溶解后过滤
D.除去氯化钠固体中少量的纯碱:加入足量氯化钙,过滤、蒸发、结晶
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科目:高中化学 来源: 题型:
正误判断,正确的划“√”,错误的划“×”
(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应( )
(2)金属阳离子一定只具有氧化性( )
(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时,一定有另一种元素被还原( )
(4)氧化还原反应中的反应物,不是氧化剂就是还原剂( )
(5)某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原( )
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科目:高中化学 来源: 题型:
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-===2FeO+3Cl-+5H2O;干法制备化学反应方程式:2FeSO4+4Na2O2===2Na2FeO4+2Na2SO4。有关分析错误的是( )
A.等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠
B.湿法中氢氧化铁被氧化
C.干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
D.次氯酸钠的氧化性大于高铁酸钠
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