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    15．分类法是一种重要的学习方法，下列4组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同，请分别填出其化学式．
    甲：Na、H2 、O2 、Cl2；
    乙：CO、Na2O、CO2 、SO2；
    丙：NaOH、K2CO3 、KHCO3、K2SO4 ；
    丁：NaOH、Ca（OH）2、KOH、NaCl．
    （1）甲Na，乙Na2O，丙NaOH，丁NaCl；
    （2）问题（1）中四种物质转化如图，写出序号所示反应的化学方程式：

    ①4Na+O2=2Na2O；
    ②Na2O+H2O=2NaOH；
    ③NaOH+HCl=NaCl+H2O；
    （3）请指出问题（2）中甲、乙、丙、丁的种类：
    甲金属单质、乙金属氧化物、丙碱、丁盐；
    （4）问题（2）中反应③，除了利用酸碱中和反应外，都可以通过什么方法来实现？（用化学方程式表示）3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓、2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓．

    分析 （1）根据物质的分类标准和物质所属的类别可知，
    甲：Na属于金属单质，H2 、O2 、Cl2均是非金属单质；
    乙：Na2O是金属氧化物，CO、CO2 、SO2均是非金属氧化物；
    丙：NaOH是碱，K2CO3 、KHCO3、K2SO4均是盐；
    丁：NaOH、Ca（OH）2、KOH均是碱，NaCl是盐，据此答题；
    （2）由（1）的分析可知，钠与氧气发缓慢氧化可得氧化钠，氧化钠与水反应可得氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应可得氯化钠，据此书写化学方程式；
    （3）结合（1）的分析可知，Na属于金属单质，Na2O是金属氧化物，NaOH是碱，NaCl是盐，
    （4）由氢氧化钠生成氯化钠除了利用酸碱中和反应外，也可以用氢氧化钠与氯化铜、氯化铁等盐反应得到．

    解答 解：（1）根据物质的分类标准和物质所属的类别可知，
    甲：Na属于金属单质，H2 、O2 、Cl2均是非金属单质；
    乙：Na2O是金属氧化物，CO、CO2 、SO2均是非金属氧化物；
    丙：NaOH是碱，K2CO3 、KHCO3、K2SO4均是盐；
    丁：NaOH、Ca（OH）2、KOH均是碱，NaCl是盐，
    所以甲为Na，乙为Na2O，丙为NaOH，丁为NaCl，
    故答案为：Na；Na2O；NaOH；NaCl；
    （2）由（1）的分析可知，钠与氧气发缓慢氧化可得氧化钠，反应的方程式为4Na+O2=2Na2O，氧化钠与水反应可得氢氧化钠，反应的方程式为Na2O+H2O=2NaOH，氢氧化钠与盐酸反应可得氯化钠，反应的方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，
    故答案为：4Na+O2=2Na2O；Na2O+H2O=2NaOH；NaOH+HCl=NaCl+H2O；
    （3）结合（1）的分析可知，Na属于金属单质，Na2O是金属氧化物，NaOH是碱，NaCl是盐，
    故答案为：金属单质；金属氧化物；碱；盐；
    （4）由氢氧化钠生成氯化钠除了利用酸碱中和反应外，也可以用氢氧化钠与氯化铜、氯化铁等盐反应得到，反应的方程式为3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓、2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓，
    故答案为：3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓、2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu（OH）2↓．

    点评 本题考查物质的分类、氧化还原反应等知识，可以根据所学知识进行回答，氧化还原反应注意元素化合价的变化，题目难度不大．

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