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    【题目】2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH = a kJ·mol-1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确的是

    A．a＜0

    B．过程II可能使用了催化剂

    C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率

    D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．根据图像，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，a＜0，故A正确；B．加入催化剂，能够降低反应物的活化能，过程II可能使用了催化剂，故B正确；C．使用催化剂，平衡不移动，不能提高SO2的平衡转化率，故C错误；D．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，属于放热反应，说明反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和，故D正确；故选C。

    练习册系列答案
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    【题目】下列有关过氧化氢的叙述中不正确的是 ( )

    A. 氧原子采取的是sp2杂化

    B. 分子中有3个σ键

    C. 过氧化氢是极性分子

    D. 每个氧原子上有两个孤对电子对

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    【题目】将一定量铜与足量浓硝酸充分反应，可以得到6.72L NO2气体（气体体积在标准状况下测定）。

    （1）若反应后溶液体积为100mL，则所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是多少？

    （2）若改用排水法收集气体，则可收集到气体的体积为多少？

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    【题目】下列离子方程式中，不正确的是

    A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜，Al2O3 + 2OH-=2AlO2-+ H2O

    B．向AlCl3溶液中加入过量氨水，Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓ + 3NH4+

    C．用胃舒平(复方氢氧化铝)缓解胃酸(HCl)过多，OH-+ H+=H2O

    D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体，Al3+ + 3H2OAl(OH)3 (胶体) + 3H＋

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    【题目】某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律．

    用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入到氢硫酸（H２S的水溶液）中．

    （1）过氧化氢的电子式:_______________;

    （2）从图1中选择氧气的制备装置______，反应前需要的操作是:________________;

    （3）该实验如何证明O的非金属性强于S（用化学方程式表示）_____________;

    （4）你认为能证明Cl的非金属性强于S的是___________

    a．S在常温下为固体而Cl2为气体 b．H2S不如HCl稳定

    c．H2SO3的酸性弱于HClO3 d．S与H2化合不如Cl2与H2化合剧烈

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质能导电且为电解质的是（ ）

    A、K2SO4晶体B、熔化的食盐C、蔗糖D、石墨

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列反应: (1) 2Fe3++2I-= 2Fe2++I2 (2) Br2 + 2Fe2+= 2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是( )

    A. Br- > I-> Fe2+ B. I- > Fe2+> Br- C. Fe2+> I-> Br- D. Br- > Fe2+> I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述不正确的是（ ）

    A．该温度高于25℃

    B．NaHSO4的电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO

    C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

    D．由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－12mol·L－1

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    【题目】下列分散系中,分散质微粒半径最小的是( )

    A. 石灰乳 B. 蛋白质溶液 C. 雾 D. 硝酸钾溶液

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