[化学――选修物质结构与性质]有A.B.C.D.E五种元素.其相关信息如下:请回答下列问题.(1) 写出E元素原子基态时的电子排布式 ,(2) C元素的第一电离能比氧元索的第一电离能 ,(3) CA3分子中C原子的杂化轨道类型是 ,(4) A.C.E三种元素可形成配离子.其中存在的化学键类型有 ,①配位键 ②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键 ⑥氢键若� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【化学――选修物质结构与性质】（15分）
有A、B、C、D、E五种元素。其相关信息如下：

请回答下列问题。
(1) 写出E元素原子基态时的电子排布式__________________；
(2) C元素的第一电离能比氧元索的第一电离能 ______ ______ (填“大”或“小”)；
(3) CA₃分子中C原子的杂化轨道类型是____________；
(4) A、C、E三种元素可形成

配离子，其中存在的化学键类型有 ______ (填序号）；

①配位键 ②金属键③极性共价键④非极性共价键⑤离子键 ⑥氢键
若

具有对称的空间构型，且当

中的两个CA₃被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物，则

的空间构型为 ____________ (填序号)；
a.平面正方形b.正四面体c.三角锥型 d. V型
(5) B与D可形成离子化合物,其晶胞结构如右图所示。其中D离子的配位数为_____,若该晶体的密度为ag ? cm^－3,则该晶胞的体积是______cm^-3(写出表达式即可)。

(1) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹(2)大(3)sp³(4)①③；a (5) 8；(4×78/ N_Aa) cm³.

本题考查物质结构与性质的有关知识。根据A、B、C、D、E五种元素的相关信息，可以推断出A、B、C、D、E五种元素分别是H、F、N、Ca、Cu。(1) Cu的基态电子排布式为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰4s¹或[Ar] 3d¹⁰4s¹(2)由于N的P电子满足洪特规则，能量降低，第一电离能升高，故N元素的第一电离能比氧元索的第一电离能大。(3)NH₃中氮原子最外层有5个电子，与氢共用3个电子，达8电子结构。根据价层电子对互斥理论，四对电子的排布方式为四面体构形，根据杂化轨道理论，应为sp³杂化。(4)[Cu(NH₃)₄]²⁺中Cu与NH₃通过配位键结合，NH₃中N与H通过极性共价键结合。由于[Cu(NH₃)₄]²⁺是对称结构，且两个NH₃被两个Cl^-取代时，能得到两种不同结构的产物。如果[Cu(NH₃)₄]²⁺是正四面体结构，两个NH₃被两个Cl^-取代时，能得到一种产物，不合题意，故[Cu(NH₃)₄]²⁺是平面正方形结构。(5)F与Ca形成CaF₂，从晶体结构可以看出，氟化钙结构又称萤石型结构，属等轴晶系，面心立方结构。氟化钙是AB₂型离子晶体。其中阳离子A(Ca²⁺)呈立方密堆积，阴离子B(F^-)填充在四面体空隙中，面心立方点阵对角线的1/4和3/4处。阴、阳离子的配位数分别为4和8。阳、阴离子半径比R2+/R->0.732。，所以一个氟化钙晶体中有4个氟化钙。该晶体的密度为ag ? cm^－3，则该晶胞的体积是(4×78/ N_Aa) cm³。

练习册系列答案

典元教辅小学毕业升学必备小升初押题卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）如图所示是一些晶体的结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。

（1）其中代表金刚石的是（填写编号字母，下同）                   ，其中每个碳原子与             个碳原子最接近且距离相等。属于      晶体。
（2）其中代表石墨的是             ，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为    个。
（3）其中表示NaCl的是            ，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的氯离子有            个，每个钠离子周围与它最接近且距离相等的钠离子有            个，每个氯离子周围紧邻的钠离子相连接而成的空间几何体为                        。
（4）代表CsCl的是             ，它属于        晶体，每个铯离子与       个氯离子紧邻.

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法正确的是（）

A．凡金属元素与非金属元素之间都形成离子键

B．形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子

C．含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键

D．非金属元素形成的化合物一定不存在离子键

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结构示意图为下图，它的化学式是

A．BaTi₈O₁₂	B．BaTi₄O₆
C．BaTi₂O₄	D．BaTiO₃

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（8分）现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为；乙晶体的化学式为；丙晶体的化学式为___ ___；丁晶体的化学式为____ __。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

黄血盐（亚铁氰化钾，K₄[Fe（CN）₆] ）易溶于水，广泛用做食盐添加剂（抗结剂），食盐中黄血盐的最大使用量为10 mg·kg^－1。黄血盐经长时间火炒，超过400℃时会分解生成剧毒的氰化钾。
回答下列问题：
（1）写出基态Fe²⁺的核外电子排布式        。K₄[Fe（CN）₆] 中Fe²⁺与CN^－之间的作用力是        。
（2）CN^－中碳原子的杂化方式为    ；1molCN^－中含有π键的数目为     。
（3）金属钾、铁的晶体的晶胞结构如下图，钾、铁两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为       。