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    19．能将直馏汽油、裂化汽油、乙醇、四氯化碳四种液体鉴别出来的试剂是（　　）
    A．水B．AgNO3溶液C．高锰酸钾D．溴水

    分析 四氯化碳不溶于水，密度比水大，酒精和水混溶，裂化汽油中含不饱和烃可与溴水发生加成反应而褪色，直馏汽油与溴水萃取分层，可用溴水鉴别有机物．

    解答 解：A．水不能鉴别直馏汽油、裂化汽油，故A不选；
    B．均与硝酸银不反应，不能鉴别直馏汽油、裂化汽油，故B不选；
    C．高锰酸钾不能鉴别裂化汽油、乙醇，均褪色，故C不选；
    D．直馏汽油：色层在上，水在下；裂化汽油：能使溴水褪色最终得到分层的2层无色液体；乙醇与溴水互溶；四氯化碳：水层在上，色层在下，现象不同可鉴别，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查有机物的鉴别，为高频考点，注意把握有机物性质的异同，根据物质的性质选择鉴别试剂，综合考查有机反应及萃取等，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．用水可以区分苯和CCl4
    B．有机物分子中都存在碳碳单键
    C．做银镜反应实验后的试管内壁附有银，可用稀盐酸清洗
    D．检验乙醇消去后的产物乙烯，可将气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（　　）
    A．c1：c2=3：1
    B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
    C．X、Y的转化率相等
    D．c1的取值范围为0 mol/L≤c1≤0.14 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 丁溶液为短周期元素中最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
    C．1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子
    D．甲、乙、丙、丁、戊、己中含有的共价键的物质只有乙、丙、己

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁
    B．铝分别与足量的 HCl溶液、足量的NaOH的溶液反应，产生的氢气前者多
    C．可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3
    D．NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）．
    烯类化合物相对速率
    （CH3）2C=CHCH310.4
    CH3CH=CH22.03
    CH2=CH21.00
    CH2=CHBr0.04
    （1）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与表中规律类似，其中反应速率最快的是A（填序号）．
    A．（CH3）2C=C（CH3）2　　　　　　　　 B．CH3CH=CHCH2CH3
    C．CH2=CH CH3　　　　　　　　　　　 D．CH2=CHCl
    （2）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
    CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3+CH3CH2Br
    （主要产物）（次要产物）
    请写出与HBr反应的主要产物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．
    （1）用元素符号标出氧、钠、镁、铝、硫、氯在周期表中对应位置（以下为周期表的一部分）

    （2）铝元素处于周期表中第三周期第IIIA族．
    （3）上述六种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4（填化学式）．最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是NaOH（填化学式）
    （4）写出铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
    （5）用电子式表示镁和氯气形成化合物的过程：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．某有机物M的结构简式如图所示：下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol M最多能与10×22.4 L氢气（标准状况）发生加成反应
    B．1 mol M最多能与2 mol Na HCO3反应
    C．1 mol M最多能与5 mol NaOH反应
    D．1 mol M最多能与2 mol Na反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某实验小组利用 KMnO4 酸性溶液与弱酸 H2C2O4溶液反应进行“外界因素对反应速率 影响”的探究，设计实验方案如下：
    甲组：通过测定生成 CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小．实验装置如图，实验时分 液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中．
    序号A溶液B溶液
    ①2mL　0.2mol/L-1 H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L-1 KMnO4溶液
    ②2mL　0.1mol/L -1H2C2O4溶液4mL 0.01mol/L-1 KMnO4溶液
    （注：实验中所用 KMnO4溶液均已加入相同量 H2SO4）
    （1）写出锥形瓶中加入A溶液后发生反应的离子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++l0CO2↑+8H2O．
    （2）该组的实验目的是探究H2C2O4溶液浓度对化学反应速率的影响． 分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：秒表．
    乙组：通过测定溶液褪色时间来判断反应速率快慢，实验记录如下表（各实验均在室温下进行）：
    实验 编号 
    温度/℃    		烧杯中所加的试剂及其用量 （mL）加入 少量固体溶液褪色 时间（s）
    0.6mol•L-1
    H2C2O4溶液    		 
    H O    		0.2mol•L-1
    KMnO4溶液    		3mol•L-1
    稀硫酸
    ①2530.020.030.020.0无1.8
    ②50V1V230.020.0无1.0
    ③2515.0V315.010.0无3.6
    ④2530.020.030.020.0K2SO41.8
    ⑤2530.020.030.020.0MnSO40.6
    （3）若实验①②是探究温度对化学反应速率影响，V1=30.0mL；设计实验④⑤的目的是探究产物是否对反应有催化作用．
    （4）根据乙组的实验记录，下列结论正确的是C A．实验③中，V3=10
    B．实验①③说明反应速率只与 KMnO4 浓度有关
    C．根据实验①⑤可推出实验①中的反应速率变化是：起初较小，后明显变大，又逐渐变小．

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