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    4．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，突出生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（　　）
    A．大力发展太阳能和风力发电机可缓解电力紧张问题
    B．将地沟油回收加工为燃料油，提高资源的利用率
    C．推广使用一次性木筷，减少疾病传染
    D．推广使用电动汽车、天然气汽车等环保公共交通工具

    分析 秉持“美丽中国”，应减少污染物的排放，杜绝浪费，减少污染，使用清洁能源等，以此解答该题．

    解答 解：A．大力发展太阳能和风力发电机，可减少化石能源的使用，减少环境污染，故A正确；
    B．将地沟油回收加工为燃料油，可减少污染物的排放，节能能源，故B正确；
    C．推广使用一次性木筷，不符合低碳生活的要求，故C错误；
    D．推广使用电动汽车、天然气汽车等，可减少汽车尾气的排放，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．最近我校主楼门前矗立起一块电子显示屏，时时显示校园周围环境的数据变化．其中一项是有关环境中PM2.5的内容，下列有关PM2.5的说法不正确的是（　　）
    A．PM2.5是指直径为2.5pm颗粒物
    B．PM2.5造成的雾霾天气，空气质量很差，对人体健康危害极大
    C．空气中的PM2.5，表示每立方米空气中直径小于或等于2.5um的颗粒物的含量，则PM2.5可能导致空气形成气溶胶
    D．无风雾霾中的PM2.5的运动应属于布朗运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．Ⅰ恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（气）+B（气）?C（气）
    （1）若开始时放入1mol A和1mol B，到达平衡后，生成a mol C，这时A的物质的量为（1-a）mol，
    （2）若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为3amol．
    （3）若开始时放入x mol A、2mol B和1mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x=2mol，y=3（1-a）mol．平衡时，B的物质的量（丁）（选填一个编号）．
    （甲）大于2mol    （乙）等于2mol
    （丙）小于2mol    （丁）可能大于、等于或小于2mol
    Ⅱ若维持温度不变，在一个与（Ⅰ）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应．
    （4）开始加入1mol A和1mol B 时A的转化率为m，若开始时加入1mol A和2mol B 时A的转化率为n，则m＜n（“＞”、“＜”、“=”）
    （5）开始时放入1　mol A和1mol B到达平衡后生成b mol C．将b与（1）小题中的a进行比较乙选填一个编号）．
    （甲）a＜B＜I＞（乙）a＞b    （丙）a=b　  （丁）不能比较a和b的大小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．四氯化钛（T1Cl4）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料．实验室以TiO2和CCl4为原料制取液态TiCl4的装置如图所示（部分夹持装詈省略）．

    已知：
    ①制取TiC14的反应原理为TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）
    ②有关物质的性质如下表：
     物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其他
     CCl4-23 76 与TiCl4互溶
     TiCl4-25 136 遇潮湿空气产生白雾，在550℃时能被氧气氧化
    请回答下列问题：
    （1）仪器N的名称是圆底烧瓶，仪器A中盛装的试剂是碱石灰．
    （2）检查装置气密性的方法是关闭止水夹K，在装置E中加入水浸没长导管下端，在水槽M中加入热水，装置E的长
    导管口有气泡产生，移去水槽M，一段时间后，导管中形成一段水柱，则说明装置气密性
    良好（或其他合理答案）
    反应前通入N2的目的是排除装置中的空气，保证反应在无氧无水环境下进行
    （3）装置B中热水的作用是使CCl4汽化．
    （4）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
    （5）TiC14还可由TiO2、焦炭和氯气在加热条件下反应制得，同时有气体生成，请设计实验方案探究气体中是否同时含有CO和CO2两种气体：将气体先通过澄清石灰水，干燥后再通人装有灼热Cu0的玻璃管中，若澄清石灰水变浑
    浊且玻璃管中有红色固体生成，则气体中同时含有CO与C02两种气体（或其他合理答
    案）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．铜与稀盐酸反应：Cu+2H +═Cu2 ++H2↑
    B．小苏打与氢氧化钠溶液混 合：HCO3 -+OH -═CO2↑+H2 O
    C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2 ++CO3 2 -═CaCO3↓
    D．CuSO4 与Ba（OH）2 溶液混合Cu2 ++SO4 2 -+2OH -+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．金属铝、铁、铜与人类生产、生活息息相关．
    （1）聚合硫酸铁（简称PFS）的化学式为$\frac{Fe（OH）_{n}（S{O}_{4}）（3-n）}{2}$m是常用的水处理剂，与PFS中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为
    （2）下列关于[Cu（NH3）4]SO4、K4[Fe（CN）6]、Na3A1F6的说法中正确的有ad（填正确答案标号）；
    a．三种物质中含有的化学键类型均有离子键和配位键
    b．[Cu（NH3）4]SO4中含有NH3分子，其水溶液中也含有大量NH3分子
    c．三种物质的组成元素中第一电离能最大的是氮元素
    d．K4[Fe（CN）6]与Na3AIF6的中心离子具有相同的配位数
    （3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因N、F、H三种元素的电负性为F＞N＞H，在NF3中，共用电子对偏向F，偏离N原子，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu2+形成配位键，
    （4）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如图所示），a位置上的Cl原子的杂化轨道类型为sp3．已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，则另一种化合物的化学式为K2CuCl3；

    （5）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值．对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm．又知铜的密度为9.0g•cm-3，则铜原子的直径约为255．pm，阿伏加德罗常数的值为6.05×1023 （列式计算，结果保留三位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验操作或对实验事实的叙述不正确的是（　　）
    A．取用钠、钾、白磷时，没用完的药品要放回原瓶
    B．用pH试纸测得氯水的pH为2
    C．氯水、硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色细口瓶中
    D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283.0kJ/mol
    则反应C（s）+O2（g）═CO2（g）的反应热为（　　）
    A．172.5 kJ/molB．-172.5 kJ/molC．393.5 kJ/molD．-393.5 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．向含有0.8mol的稀硝酸溶液中慢慢加入22.4g的铁粉．假设反应分为两个阶段．第一阶段为：Fe+HNO3→Fe（NO3）3+NO↑+H2O．
    （1）写出这两个阶段反应的离子方程式．
    Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O；
    2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）在图中画出溶液中Fe2+、Fe3+、NO3-的物质的量随加入铁粉的物质的量变化的关系图象（横坐标为加入铁粉的物质的量，纵坐标为溶液中离子的物质的量）．

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