Question

7．下列叙述正确的是（　　）

• A． Na在足量O₂中燃烧，消耗1mol O₂时转移的电子数是4×6.02×10²³
• B． 标准状况下，6.72L NO₂与水分子充分反应转移的电子数目为0.1N_A
• C． 盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c（H⁺）=0.1　mol/L
• D． 1　L　0.1　mol/L　NH₄Cl溶液中的NH₄⁺数是0.1×6.02×10²³

Answer 1

分析 A、根据反应后氧元素的价态为-1价来分析；
B、0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮；
C、混合溶液pH=1，pH=-lgC（H⁺）；
D、NH₄⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解．

解答 解：A、反应后氧元素的价态为-1价，故l mol O₂时转移的电子数是2×6.02×10²³，故A错误；
B、标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成了0.1mol一氧化氮，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2N_A，故B错误；
C、混合溶液pH=1，pH=-lgC（H⁺）=1，故C（H⁺）=10^-pH=0.1mol/L，故C正确；
D、LNH₄⁺是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故NH₄⁺数小于0.1×6.02×10²³，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．