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    19．下列有关物质用途的叙述中，错误的是（　　）
    A．液氨常被用作制冷剂
    B．可利用2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+腐蚀印刷电路板
    C．为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质为便于储存和使用，可用液氯代替氯水漂白干燥棉布上的有色物质
    D．已知3Cl2+2NH3═N2+6HCl，工业上可用浓氨水检查氯气管道是否漏气

    分析 A．根据NH3易液化，可作制冷剂；
    B．Fe3+具有强氧化性，可氧化铜；
    C．液氯不具有漂白性；
    D．若管道漏气，反应生成氯化铵，遇氨就会产生白烟．

    解答 解：A．因NH3易液化，液氨常用作制冷剂，故A正确；
    B．Fe3+具有强氧化性，可氧化铜，发生2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+腐蚀印刷电路板，故B正确；
    C．起漂白作用的为HClO，液氯不具有漂白性，故C错误；
    D．若管道漏气，氨与氯化氢反应生成氯化铵，生成白烟，可用浓氨水检查氯气管道是否漏气，故D正确．
    故选C．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的结论，题目有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（　　）
    A．7.8gNa2O2与CO2反应，转移的电子数为0.2NA
    B．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的数目为2 NA
    C．常温常压下，17g NH3含氢原子数目为3NA
    D．1mol氢氧根离子中含有的电子数为9NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将金属钠投入到CuCl2溶液中，产物是（　　）
    A．NaOH和H2B．Cu（OH）2、NaCl和H2C．Cu和NaClD．NaCl、Cu（OH）2和HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．纳米碳粒子直径在1～100nm之间，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，对所形成的分散系说法正确的是：①是溶液；②是胶体；③能产生丁达尔效应；④能通过滤纸；⑤不能通过滤纸；⑥静置后会析出黑色的沉淀（　　）
    A．①④⑥B．②③④C．②③⑤D．③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时，2L该混合烃与8L氧气混合，充分燃烧后恢复原状态，所得气体体积仍为10L．下列各组混合烃中不符合此条件的是（　　）
    A．CH4  C2H4B．CH4   C2H6C．C2H4  C3H4D．C2H2  C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    4．硼化钒（VB2）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时反应为：4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5．下列说法正确的是（　　）
    A．电极a为电池正极
    B．图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过
    C．电子由VB2极经KOH溶液流向a电极
    D．VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，8gO2含有4nA个电子
    B．标准状况下22.4 L的NH3溶于水，所得溶液中有nA个NH4+
    C．200mL的5mol•L-1盐酸中含有nA个HCl分子
    D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各醇中，能发生消去反应生成（CH3）2C═CH2的是（　　）
    A．CH3-OHB．C．C2H5OHD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效漂白剂和氧化剂，受热易分解成NaClO3与NaCl．实验室制备亚氯酸钠的反应和实验装置如下：
    2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4
    2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+2H2O+O2
    制备过程：
    在仪器a中加入氯酸钠，用适量水溶解后开始搅拌，慢慢加入92.5%的硫酸，然后迅速加入硫黄，生成的ClO2气体用双氧水与氢氧化钠的混合液充分吸收即得NaClO2．
    回答下列问题：
    （1）仪器a的名称是三颈烧瓶
    （2）水浴加热的优点有受热均匀，便于控制加热温度．
    （3）装置Ⅱ中用双氧水与氢氧化钠的混合液吸收ClO2时，双氧水作还原剂．
    （4）装置Ⅲ中反应的离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O．
    （5）反应后的混合液中ClO2-的浓度可用碘量法进行测定．其反应原理如下：在酸性条件下ClO2-能被I-完全还愿为Cl-反应生成的I2用标准Na2S2O3溶液滴定（化学方程式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI）．
    实验步骤：取25.00ml反应后的混合液于500ml容量瓶中，加水至刻度线，摇匀．然后从其中取25.00ml于锥形瓶中，加入适量硫酸、足量的KI晶体，再滴加少量指示剂，用0.5000mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液16.00ml．
    ①滴定选用的指示剂为淀粉溶液，滴定终点观察到的现象为滴入最后一滴Na2S2O3标准液，终点溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，．
    ②根据上述数据分析，原混合液中ClO2-的浓度为1.6mol•L-1．

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