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2.下列递变规律中,正确的是(  )
A.HF、HCl、HBr 的沸点依次升高
B.O、S、Na、K 的原子半径依次增大
C.H2S、PH3、HCl、HF 的热稳定性依次增强
D.Mg(OH)2、Al(OH)3、KOH、Ca(OH)2 的碱性依次增强

分析 A.根据氢键和分子间作用力分析三种气体的沸点高低;
B.同一周期,元素的原子半径随着原子序数的增大而减小;同一主族,元素的原子半径随着原子序数的增大而增大;
C.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,同一周期,非金属性随着原子序数的增加而增大,同一主族的元素,非金属性随着原子序数的增加而减小;
D.元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,同一主族金属性随着原子序数的增加而增大.

解答 解:A.由于HF分子之间除分子间作用力之外还能形成氢键,因此HF的沸点要比HCl的高,而对于HCl、HBr来说,由于分子间作用力随相对分子质量的增大而增加,HCl、HBr、HF 三者的沸点依次身高,故A错误;
B.O、S属于同一主族,O的原子序数小于S的,所以O的原子半径小于S的原子半径,Na、K 属于同一主族,Na的原子序数小于K,所以Na的原子半径小于K的原子半径,S、Na属于同一周期,且Na的原子序数小于S的原子序数,所以Na的原子半径大于S的原子半径,O、S、Na、K 的原子半径依次增大,故B正确;
C.P、S、Cl为同一周期,F、Cl为同一主族,元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性F>Cl>S>P,所以氢化物的稳定性HF>HCl>H2S>PH3,故C错误;
D.Mg、Al为同一周期,K、Ca为同一周期,Mg、Ca为同一主族,金属性:K>Ca>Mg>Al,元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强,则Al(OH)3、Mg(OH)2、Ca(OH)2、KOH的碱性依次增强,故D错误;
故选B.

点评 本题考查元素周期律,侧重考查元素金属性、非金属性强弱判断,注意元素的非金属性、金属性与元素对应单质、化合物的关系,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.糖类、脂肪和蛋白质是人体生命活动所必需的三大营养物质.以下叙述正确的是(  )
①植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
②葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
③油脂水解后得到的醇都是丙三醇
④棉花、羊毛、木材主要成分都是纤维素
⑤向米汤中加入含碘的食盐,观察是否有颜色变化,检验含碘食盐中是否含碘酸钾
⑥酶具有很强的催化作用,胃蛋白酶只能催化蛋白质的水解
⑦淀粉、纤维素、油脂都是能发生水解反应的高分子化合物
⑧天然蛋白质水解的最后产物是多种a-氨基酸.
A.③⑥⑧B.②④C.①②⑤D.①④⑤⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.苯环结构中,不存在单双键交替结构,可以作为证据的事实是(  )
①苯不能使KMnO4溶液褪色;
②苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷;
是同一物质;
④苯不能因化学变化而使溴水褪色.
A.①②③④B.①③④C.②④D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.白磷(P4)是磷的单质之一,易氧化,与卤素单质反应生成卤化磷.卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷,五卤化磷分子结构(以PCl5为例)如图所示.该结构中氯原子有两种不同位置.
(1)6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物,反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为5.6L.上述燃烧产物溶于水配成100.0mL磷酸(H3PO4)溶液,该磷酸溶液的物质的量浓度4.00mol/L.
(2)含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浊液中,反应恰好完全,生成l种难溶盐和16.2gH2O.该难溶盐的化学式可表示为Ca5(PO43(OH).
(3)白磷和氯、溴反应,生成混合卤化磷PCl5-xBrx(1≤x≤4,且x为整数).如果某混合卤化磷共有3种不同结构,该混合卤化磷的相对分子质量为297.5或342.(写出计算过程).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.用pH试纸测某溶液的pH时,规范的操作是(  )
A.将pH试纸放入溶液,观察其颜色变化,跟标准比色卡比较
B.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较
C.用蒸馏水湿润pH试纸,用玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,跟标准比色卡比较
D.在试管内放入少量溶液煮沸,把pH试纸放在试管口上观察,跟标准比色卡比较

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.五种短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大.A 是元素周期表中原子半径最小的元素;B 原子中的电子总数是其电子层数的 3 倍;元素 C 的离子与 NH4+  所含电子数和质子数均相同;D 是应用最广泛的金属元素之一,C 离子和 D 离子具有相同的电子层结构;
A 在 E 中燃烧,有苍白色火焰,生成化合物甲.回答下列问题:
(1)C、D、E 三种元素中,简单离子半径由小到大的顺序是Al3+<Na+<Cl-.(填离子符号)
(2)C 单质和氧气反应可生成 C2O2,其中存在的化学键类型为离子键和非极性共价键.
(3)用电子式表示化合物 BE4 的形成过程
(4)举出实例说明 C 元素的金属性比 D 元素的金属性强钠与冷水能剧烈反应,而铝与冷水不反应(用语言文字或化学用语表示);
(5)写出化合物 D4B3与甲溶液反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程式:Al4C3+12HCl=3CH4↑+4AlCl3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列各组晶体中,化学键类型相同,熔化时所克服的作用力也完全相同的是(  )
A.CO2和SiO2B.Na和I2C.蔗糖和干冰D.金刚石和石墨

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.(1)用惰性电极电解下列水溶液,请写出电极反应式及总反应离子方程式:
AgNO3:阴极:4Ag++4e-=4Ag  阳极:4OH--4e-═O2+2H2O总反应离子方程式:4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+
(2)用Cu电极电解下列水溶液,请写出电极反应式及总反应化学方程式:
Na2SO4:阴极:2H++2e-═H2↑ 阳极:Cu-2e-=Cu2+总反应化学方程式:Cu+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu(OH)2+H2↑.
(3)用Cu电极做阴极,石墨电极做阳极电解CuSO4水溶液,请写出电极反应式及总反应离子方程式:
阴极:Cu2++2e-═Cu  阳极:4OH--4e-═O2+2H2O总反应离子方程式:2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列说法错误的是(  )
A.1mol 氢B.1mol OC.1mol 二氧化碳D.1mol 水

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