Question

2SO₂(g)＋O₂(g)＝2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示．已知1 mol　SO₂(g)氧化为1 mol　SO₃的ΔH＝－99 kJ·mol^－1．请回答下列问题：

(1)图中A．C分别表示________．________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________，理由是________；

(2)图中ΔH＝________KJ·mol^－1；

(3)V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化．写出该催化循环机理的化学方程式________；

(4)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^－1，计算由S(s)生成3 mol　SO₃(g)的ΔH(写出计算过程)

Answer 1

答案：
解析：

(1)反应物能量　生成物能量　无　降低 　　因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低 　　(2)－198 　　(3)SO2＋V2O5SO3＋2VO2　4VO2＋O2＝2V2O5 　　(4)S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH1＝－296 KJ·mol－1 ， 　　SO2(g)＋1/2O2(g)＝SO3(g)　ΔH2＝－99 KJ·mol－1 　　3S(s)＋9/2O2(g)＝3SO3(g)　ΔH＝3(ΔH1＋ΔH2)＝－1185 KJ·mol－1