Question

二氯化硫（S₂Cl₂）是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。它的熔点－80℃，沸点138℃。常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊。
（1）写出S₂Cl₂的电子式_____________________，该分子中Cl—S的键长_______S—S的键长（填“＞”，“＜”或“＝”）。
（2）S₂Cl₂遇水反应产生气体，该气体分子的空间构型为     ，中心原子的杂化轨道类型为____ 。
（3）HF、H₂S、HCl的稳定性由大到小的顺序为                          ，沸点由高到低的顺序
为                         。
（4）写出二氯化硫与水反应的化学方程式                                         。

Answer 1

（1） ； ＜ ；（2）V形；sp²；
（3）HF＞HCl＞H₂S ； HF＞HCl＞H₂S ； （4）2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂ ↑+3S↓+4HCl

解析试题分析：（1）S₂Cl₂分子中S原子之间形成1对共用电子对，Cl原子与S原子之间形成1对共用电子对，电子式为；同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以S原子半径大于氯原子半径，故Cl－S的键长＜S－S的键长。
（2）S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，。根据价层电子对互斥理论可知，S原子的孤对电子对数＝＝1，价层电子对数＝2+1＝3，故二氧化硫为V形，S原子形成sp²杂化。
（3）非金属性越强，氢化物的稳定性越强。非金属性F＞Cl＞S，因此氢化物稳定性是HF＞HCl＞H₂S；氟化氢分子之间存在氢键，沸点最高，氯化氢与硫化氢都形成分子晶体，HCl的相对分子质量大，沸点比硫化氢高，故沸点由高到低的顺序为HF＞HCl＞H₂S。
（4）S₂Cl₂遇水易水解，并产生能使品红溶液褪色的气体，该气体为二氧化硫，在反应过程中硫元素一部分升高到+4价（生成SO₂），一部分降低到0价（生成S），由原子守恒可知还生成水，所以根据电子得失守恒可知反应方程式为2S₂Cl₂+2H₂O＝SO₂↑+3S↓+4HCl。
考点：考查电子式书写、化学键、分子结构、杂化轨道判断以及元素周期律的应用