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    设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子

    B．1L 1mol/L 的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA

    C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子

    D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子

     

    A

    【解析】

    试题分析：A．常温常压下，8gO2是0.5mol的O原子，含有0.5mol×8mol电子，即4NA个电子，正确。B．1L 1mol/L 的NaClO 溶液中因ClO－的水解，含有ClO－的数目少于NA，说法错误；C．标准状况下，22.4L盐酸是溶液，HCl全部电离，不能存在HCl分子，说法不正确；D．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，Na失去NA个电子，说法错误。

    考点：用NA表示微粒的数目。

     

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    下列说法正确的是( )

    A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：4Mg+6H++NO3-=4Mg2++NH4++3H2O

    B．将10mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol/L盐酸中，c(Na+)>c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)

    C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=2c(Ba2+)

    D．将10mL 0.1 mol.L-1 KAl(SO4)2溶液和10 mL 0.2 mol.L-1 Ba(OH)2溶液混合，得到的沉淀中Al(OH)3和BaSO4的物质的量之比为1：2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省怀化市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知氧化性：HClO＞Cl2>Fe3+＞SO42－；常温下，电离常数：K(H2CO3)＞K(HClO)＞K(HCO3－)＞KAl(OH)3；则下列相关离子方程式正确的是

    A．0.5mol/L的NaHSO3溶液与1.0mol/L的NaClO溶液等体积混合：HSO3－＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋H＋

    B．小苏打溶液与偏铝酸钠溶液混合：HCO3－＋AlO2－＋H2O＝Al(OH)3↓+CO32－

    C．“84”消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中变质：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO

    D．在“84”消毒液中滴加FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋H2O＝2Fe3＋＋Cl－＋2OH－

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省怀化市高三第三次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．14 gC2H4和C3H6的混合气体中含有的原子数为3NA

    B．25 ℃时，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.2NA个氢氧根离子

    C．5.6克铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA

    D．1.0L1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 NA

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省岳阳市高三教学质量检测二理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2 NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) ΔH＜0

    （1）实验室制备NH3的化学方程式是： 。

    （2）制备氨基甲酸铵的装置如下图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

     

    注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

    ①发生器用冰水冷却的原因是 。液体石蜡鼓泡瓶的作用是 。

    ②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 (填写操作名称)。为了得到干燥产品，应采取的方法是 (填写选项序号)。

    a. 常压加热烘干 b. 高压加热烘干 c. 真空40 ℃以下烘干

    ③尾气处理装置如右图所示。双通玻璃管的作用： ；

    浓硫酸的作用： 　 　 。　　　　　　　

    （3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7825 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000 g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 。

     

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    将一螺旋状的铜丝放在酒精灯上灼烧，然后将热的铜丝插入盛有乙醇的试管中。整个反应过程中铜丝表面的颜色变化是 ，反应的化学方程式为 。

     

     

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    电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，下列判断错误的是

    A.原子半径 X＞Y＞Z B.气态氢化物稳定性X＞Y＞Z

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    若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于

    A．ⅢA族 B．ⅢB族 C．ⅠB族 D．ⅠA族

     

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    下列过程中，共价键被破坏的是

    A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.蔗糖溶于水D.氯化氢气体溶于水

     

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