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    6．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    B．锌与稀醋酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    C．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D．氯气与水反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

    分析 A．方程式没有配平；
    B．醋酸属于弱酸，不能写成离子；
    C．碳酸钙属于难溶电解质；
    D．氯气与水反应生成HCl与次氯酸，次氯酸属于弱酸．

    解答 解：A．钠和水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A错误；
    B．醋酸属于弱酸，不能写成离子，锌与稀醋酸反应：Zn+2CH3COOH═Zn2++2CH3COO-+H2↑，故B错误；
    C．碳酸钙属于难溶电解质，碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
    D．氯气与水反应生成HCl与次氯酸，次氯酸属于弱酸，则氯气与水反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，注意难容电解质、弱酸、弱碱等不能拆为离子要写成化学式的形成．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
    （1）写出元素符号：
    ANa，BAl，CSi，DS，ECl
    （2）A与E两元素可形成化合物甲，用电子式表示化合物甲的形成过程：．
    （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的化学方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用．例如：
    ①计算机芯片的主要成分是单晶硅，（填名称）
    ②光导纤维的主要成分是二氧化硅；（填名称）
    （2）硅是地壳中含量很高的元素，其单质和化合物在新型和传统非金属材料中用途广泛
    ①写出工业上用碳单质还原二氧化硅制备硅的化学反应方程式；2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑，
    ②用方程式表示为什么不能用有玻璃塞的试剂瓶存放碱性溶液SiO2+2NaOH=Na2SiO3+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．某同学用PH试纸测定0.1摩尔/升醋酸、盐酸、氢氧化钠、氨水溶液的PH值
    （1）写出PH试纸的正确的使用方法：撕一小段pH试纸置于表面皿中，用玻璃棒蘸取试液滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照读出pH值
    （2）溶液PH值由大到小的顺序：氢氧化钠、氨水、醋酸、盐酸．
    （3）该同学分别取10毫升的盐酸溶液和30毫升的氢氧化钠溶液，加水稀释到10倍后测定溶液的PH值，盐酸是2，氢氧化钠12，把稀释后的溶液混合PH11.7．（lg2=0.3）
    （4）该同学取10毫升醋酸溶液测得溶液的PH值是3，加水稀释到100倍后溶液的PH值的范围大于3小于5
    （5）该同学取10毫升氨水溶液测得溶液的PH值是11，加入醋酸铵固体，溶液PH值的变化？用平衡移动的原理加以解释？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）
    A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源
    B．金属钠用于生产玻璃
    C．乙醇可用作燃料
    D．用漂白粉对H7N9禽流感疫区进行环境消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有下列七种物质：①铝　②蔗糖③CO2　④H2SO4　⑤Ba（OH）2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体　⑦HCl
    （1）上述物质中属于电解质的有④⑤⑦．（填序号）
    （2）向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液，看到的现象是开始产生红褐色沉淀，后来沉淀溶解消失．
    （3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-═H2O，则该反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O．
    （4）⑦的浓溶液与高锰酸钾发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，该反应中的氧化剂是KMnO4，氧化产物是Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知在Ca3（PO4）2的饱和溶液中，[Ca2+]=2.0×10-6mol．L-1，[PO43-]=1.58×10-6mol．L-1，则Ca3（PO4）2的Ksp为（　　）
    A．2.0×10-29mol．L-5B．3.2×10-12mol5．L-5
    C．6.3×10-18mol5．L-5D．5.1×10-27mol5．L-5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．FeSO4溶液与H2O2溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4 H2O
    B．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32-+2 H+=CO2↑+H2O
    C．大理石溶解于醋酸：CaCO3+2 H+=Ca2++CO2↑+H2O
    D．明矾溶液水解：Al3++3 H2O?Al（OH）3+3H+
    E．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3 H+=Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．能证明二氧化硅是酸性氧化物的是（　　）
    A．二氧化硅溶于水得到相应的酸
    B．二氧化硅是非金属氧化物
    C．二氧化硅与强碱溶液反应只生成盐和水
    D．二氧化硅与氢氟酸反应

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