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    浓硫酸在与含有水分的蔗糖作用过程中没有显示的性质是

    A．强氧化性    B．脱水性    C．酸性    D．吸水性


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    除去工业尾气中的氮氧化物，常用氨催化吸收法。原理是NH3与NOx反

     应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

    (一)提供的装置

        (二)NH3的制取

    （1）下列有关实验室制备气体的说法正确的有          (填序号)。

    ① 用赤热的炭与水蒸气反应制取氢气  ② 用排饱和食盐水的方法收集氯气

           ③ 实验室制氧气有时需要加热，有时不需要加热  ④ 用无水氯化钙干燥氨气 

    （2）若选择装置G制取氨气，则分液漏斗中盛装的液体试剂是              。

    （3）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是                        。

    (三)模拟尾气的处理

       选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

    （4）A装置中反应的离子方程式为__________________________________。

    （5）D装置中的液体可换成         (填序号)。

          a . CuSO4        b . H2O         c . CCl4        d . 浓硫酸

    （6）该同学所设计的模拟尾气处理实验存在的明显缺陷是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有短周期元素A、B、C、D、E，已知：① 常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜 ；② B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍 ；③ E与A同周期，C、D、E三种元素形成的单质或化合物可发生如下图所示的反应。

     请回答下列问题：
    （1）写出A元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式：                  ；
    （2）D元素的原子结构示意图是：                    ；
    （3）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）：
                     ＞            ；
    （4）请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途：                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质中，属于两性化合物的是(　　)

    ①NaHCO3　②Al2O3　③Al(OH)3　④Al

    A．②③                                 B．②③④

    C．①②③                               D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：

    (1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：

           接        ，        接        ，        接        ；

    (2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?

    乙中                         ____  ，丙中                  ______    ；

    (3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是                                       ；

    (4)写出甲中反应的化学方程式                                           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z均为短周期元索，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为x2-和z-,Y+ 和z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

    A.原子最外层电子数:X＞Y＞Z        B、单质活泼性: X＞Y＞Z

    C. 原子序数: X＞Y＞Z               D、离子半径: X2—＞Y+＞Z—

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸、硫代硫酸（H2S2O3）等，其中硫酸最为重要，在工业上有广泛的应用。

    完成下列计算：

    （1）       浓硫酸与铜在加热时发生反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况），若将反应后的溶液稀释至500mL，该溶液中硫酸铜的物质的量浓度为          mol·L－1；

    （2）焦硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为            mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

                            

    (1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)；

    (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是______________________________________________________________。

    (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？____________，原因是

    ________________________________________________________________________。

    (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组顺序的排列不正确的是(    )

    A．原子半径：Na＜Mg                          B．热稳定性：HCl＞H2S

    C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3                   D．碱性强弱：NaOH＞Mg(OH)2

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