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    12．在pH=1的某溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组是（　　）
    A．A13+、NO3-、Fe2+B．SCN-、Cl-、Fe3+C．HCO3-、Al3+、Cl-D．Na+、K+、CO32-

    分析 pH=1的溶液呈强酸性，离子之间因为发生氧化还原反应而不能共存，说明该溶液中含有氧化性和还原性离子，据此分析解答．

    解答 解：A．酸性条件下，亚铁离子和硝酸根离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故A选；
    B．SCN-、Fe3+发生络合反应而不能大量共存，故B不选；
    C．HCO3-、H+发生复分解反应而不能大量共存，故C不选；
    D．H+、CO32-发生复分解反应而不能大量共存，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，侧重考查氧化还原反应、复分解反应，明确离子性质是解本题关键，易错选项是A，注意酸性条件下硝酸根离子的强氧化性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    2．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应．根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（　　）
    A．υ（H2）=0.1 mol•L-1•s-1B．υ（N2）=0.2 mol•L-1•min-1
    C．υ（NH3）=0.15 mol•L-1•min-1D．υ（H2）=0.3 mol•L-1•min-1

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    3．下列反应中，属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2O+O2↑B．CuCl2+2 NaOH═Cu（OH）2↓+2NaCl
    C．FeO+2 HCl═FeCl2+H2OD．2Al（OH）3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3 H2O

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    20．某混合物A中，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe3O4，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：

    据此判断：
    （1）固体 D 中的金属元素在周期表中位于：第3周期ⅢA族
    （2）写出沉淀的化学式：Al（OH）3．
    （3）反应 ①的离子方程式为Al2O3+OH-═2AlO2-+H2O②的离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）固体 C 和 F 的混合物称为铝热剂，两者发生反应时，每有 1mol 固体 C参加反应，同时有F0.5 mol参加反应．
    （5）单质F不与冷、浓硝酸反应的原因是钝化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法错误的是（　　）
    A．精炼铜的阳极泥中可回收金、银等贵金属
    B．废旧金属是一种固体废弃物，会污染环境
    C．废旧金属的回收利用，即能防止环境污染，又能缓解资源短缺矛盾
    D．废旧金属回收利用的成本比从矿石中冶炼出等量的金属成本高

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某学校研究性学习小组的同学，到一工厂进行研究实践活动．同学们收集到该工厂附近的酸雨样品，经测定其中含有的主要离子及其物质的量浓度如下：
    c（Na+）=1.5×10-4mol/L           
    c（Mg2+）=4.0×10-5mol/L
    c（NH4+）=1.8×10-4mol/L          
    c（Cl-）=4.0×10-4mol/L
    c（SO42-）=1.0×10-5mol/L
    试计算
    （1）该酸雨样品中c（H+）=1.0×10-5 mol/L （其它离子忽略不计）；
    （2）该溶液的pH=5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子中，在无色透明的酸性溶液中，可以大量共存的是（　　）
    A．Al3+、Na+、SO42-、Br-B．Na+、NH4+、NO3-、I-
    C．K+、Mg2+、Fe3+、Cl-D．Na+、AlO2-、SO42-、CO32-

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    1．在①NaCl、②Na2CO3、③NH4Cl三种盐溶液中，常温下呈酸性的是③（填写序号，下同），呈中性的是①，呈碱性的是②．

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    2．一定温度下在一个2L的密闭容器中发生反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2 min达平衡状态，此时B反应了1.2mol，下列说法正确的是（　　）
    A．充入N2使压强增大可加快反应速率B．A的平均反应速率为：0.4mol/（L•min）
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