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    2．某充电宝属于锂钒氧化物凝胶电池，电池总反应为V2O4+xLi$?_{充电}^{放电}$LixV2O4，下列说法正确的是（　　）
    A．放电时正极上的电极反应为：V2O4+xe-+xLi+=LixV2O4
    B．该充电宝的凝胶介质也可用KOH溶液代替
    C．充电时电池的正极得到电子后LixV2O4转化为V2O4
    D．放电时每消耗7gLi，就会有1mol电子通过凝胶

    分析 放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V2O4得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，充电时阴阳极反应与负极、正极相反，据此分析．

    解答 解：A．放电时，V2O4得电子而作正极，反应式为：V2O4+xe-+xLi+=LixV2O4，故A正确；
    B．锂易与KOH水溶液反应，则凝胶介质不可用KOH水溶液代替，故B错误；
    C．充电时电池的正极即作阳极失电子后LixV2O4转化为V2O4，故C错误；
    D．电子不能通过凝胶介质，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查原电池电解池原理，明确元素化合价是解本题关键，根据得失电子来分析解答即可，难点是电极反应式的书写．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．以下关于元素性质的比较正确的是（　　）
    A．稳定性：NH3＞H2O＞HFB．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+
    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3D．金属还原性：Mg＞Ca

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等）来制备，其工艺流程如图：

    回答下列问题：
    （1）“浸泡除铝”时，发生反应的离子反应方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
    （2）“溶解”时放出的气体为H2、H2S （填化学式）；
    （3）已知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：
    开始沉淀的pH完全沉淀的pH
    Ni2+6.28.6
    Fe2+7.69.1
    Fe3+2.33.3
    Cr3+4.55.6
    “调pH=1”时，溶液pH范围为5.6～6.2；
    （4）在空气中加热Ni（OH）2可得NiOOH，请写出此反应的化学方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O；
    （5）金属铬在溶液中有多种存在形式，CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化．室温下，初始浓度为1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72-）随c（H+）的变化如图所示，用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为1014，温度升高，溶液中CrO42-的平衡转化率减小，则该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学在工业生产、建筑建材、食品、药品等方面均有重要的作用，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A．煤干馏后得到的焦炉煤气主要含有甲烷、氢气、乙烯和一氧化碳等
    B．生活中常见的有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，它是一种有机聚合物
    C．阿斯匹林、去痛片等药片是用淀粉作为粘合材料压制而成的片剂
    D．成熟苹果的汁液能与银氨溶液发生反应，是因为苹果中含有大量的淀粉和纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T单质和H2在光照的条件下发生爆炸．则下列判断不正确的是（　　）
    A．五种元素中Z的活动性最弱，T 的最高价氧化物对应水化合物酸性最强
    B．氢化物的稳定性：R＞Q＞X；R＞T＞X
    C．Q单质能从溶液中置换出X单质，R单质能从溶液中置换出Q单质
    D．X阴离子和T阴离子相比，半径：X阴离子的大；还原性：T阴离子的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．X、Y、Z、W为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁．常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水，Z、W的原子序数及0.1mol/L甲、丙、丁溶液的pH如图所示（已知lg2=0.3）．下列说法正确的是（　　）
    A．简单阴离子的还原性：Z＜W
    B．Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡
    C．乙固体中加入甲的溶液或浓氨水，固体都能溶解
    D．X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．利用甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，将甲烷和二氧化碳转化为可利用的化学品，其能源和环境上的双重意义重大．该技术中的化学反应为：CH4（g）+3CO2（g）?2H2O（g）+4CO（g）△H＞0
    CH4超干重整CO2的催化转化原理示意如图2：

    （4）过程Ⅱ，实现了含氢物种与含碳物种的分离．生成H2O（g）的化学方程式是4H2+Fe3O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Fe+4H2O．
    （5）假设过程I和过程Ⅱ中的各步均转化完全，下列说法正确的是a c．（（填序号）
    a．过程Ⅰ和过程Ⅱ中均含有氧化还原反应
    b．过程Ⅱ中使用的催化剂为Fe3O4 和CaCO3
    c．若过程I投料$\frac{n（C{H}_{4}）}{n（C{O}_{2}）}$=1，可导致过程Ⅱ中催化剂失效
    （6）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1.2mol CH4（g）和4.8mol CO2（g），发生反应CH4（g）+3CO2（g）?2H2O（g）+4CO（g）△H＞0，实验测得，反应吸收的能量和甲烷的体积分数随时间变化的曲线图象如图1．计算该条件下，此反应的△H=+330 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．该电池能在高温下工作
    B．该电池工作时，中间室中的Cl-移向右室
    C．正极上发生的电极反应：2NO3-+6H2O+10e-═N2↑+12OH-
    D．若有机废水中有机物用C6H12O6表示，每消耗1 mol C6H12O6转移4 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H=-Q（Q＞0），下列说法正确的是（　　）
    A．温度升高，反应速率增大，产率增大
    B．增大反应物H2的浓度，HI%增大
    C．增大压强，浓度增大，平衡不移动
    D．使用催化剂，反应速率增大，I2的转化率增大

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