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    【题目】利用下图装置（夹持装置略）制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究 氨气的性质。

    （1）关闭装置I中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，说明装置I 气密性良好的现象是____________________________________________________。

    （2）利用装置I制取氨气，应选用的试剂为浓氨水_______ 和 ______(填序号）。

    A.氢氯化钠 B.浓硫酸 C.硝酸钾 D.生石灰

    （3）根据实验要求，仪器连接的顺序（用字母编号表示）：a接_____， 接 ， 接 。

    （4）将氨气通入盛有氧化铜粉末的玻璃管中，加热有红色固体和无色气体单质生成，证明氨气具有_____________性，反应的化学方程式是__________________________________。

    （5）收集氨气，按下图玻璃装置进行实验。先打开旋塞①，B瓶中产生白色的烟，原因是______________________ (用化学方程式表示）；稳定后，关闭旋塞①，再打幵旋塞②，B瓶中的现象是___________________________________。

    【答案】 分液漏斗中液面保持不变或液体不再滴下 A D cbefd 还原 2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu HCl+NH3=NH4Cl 烧杯中的AgNO3溶液会倒流进入到B瓶中，产生白色沉淀

    【解析】（1）关闭装置I中的止水夹，向分液漏斗中加入适量水，打开活塞，如果分液漏斗中液面保持不变或液体不再滴下，说明装置I气密性良好。（2）氢氧化钠或生石灰溶于水放热，且增大氢氧根的浓度，硫酸与氨水反应，硝酸钾不能增大氢氧根的浓度，所以利用装置I制取氨气，应选用的试剂为浓氨水、氢氧化钠或生石灰，答案选AD。（3）生成的氨气中含有水蒸气，需要碱石灰干燥，氨气密度小于空气，应该用向下排空气法收集，由于氨水极易溶于水，所以吸收尾气时需要有防倒吸装置，则仪器连接的顺序（用字母编号表示）：a接c，b接e，f接d。（4）将氨气通入盛有氧化铜粉末的玻璃管中，加热有红色固体和无色气体单质生成，红色固体是铜，无色气体是氮气，反应中氧化铜被氨气还原，证明氨气具有还原性，反应的化学方程式是2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu。（5）先打开旋塞①，氨气与氯化氢反应生成氯化铵，所以B瓶中产生白色的烟，反应的化学方程式为HCl+NH3=NH4Cl；稳定后，关闭旋塞①，再打幵旋塞②，由于压强减小，硝酸银溶液被吸进B中，与氯化铵反应生成氯化银，所以B瓶中的现象是烧杯中的AgNO3溶液会倒流进入到B瓶中，产生白色沉淀。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如图（部分反应条件已略去）：
    请回答下列问题：
    （1）A的名称是 ， 含有的官能团名称是 ， 实验室由A转化为乙烯的反应条件为 ．
    （2）B和A反应生成C的化学方程式为 ， 该反应的类型为 ．
    （3）F的结构简式为 ．
    （4）写出D的同分异构体的结构简式 ．
    （5）乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料．写出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线．（合成路线常用的表示方式为：A B… 目标产物）

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    【题目】图为①⑥六种烃分子的模型（小黑球代表碳原子，短线代表共价键，氢原子省略）下列说法中不正确的是（ ）
    A.烃②、③、④的分子式均为C4H8 ， 三者互为同分异构体
    B.烃⑤和⑥的分子式均为C4H6 ， 二者互为同分异构体
    C.烃②、③、⑤、⑥分别与足量氧气发生加成反应，均可得到烃①
    D.等物质的量的烃②和⑤分别在氧气中完全燃烧，烃⑤消耗的氧气多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜是人类最早使用的金属之一，请结合已有知识回答下列问题：

    （1）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板，写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式__________________________。

    （2）铜能与浓硫酸反应，写出反应的化学方程式_______________________;将生成的气体通入硫化氢水溶液中，其现象为__________________________。

    （3）铜能与浓硝酸反应，写出反应的离子方程式___________________；用干燥大试管集满NO2(标准状况下），倒置于水槽中，假设进入试管内的溶液不扩散到水槽中，则试管中溶质的物质的量浓度是______________________molL-1；

    （4）工业上火法炼铜过程中发生的主要反应为：2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑，当生成19.2 g Cu时，反应转移电子_________________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）

    A.乙烯和乙烷B.苯和氯乙烯C.乙苯和溴乙烷D.丙烯和丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，没有固定沸点的是（ ）
    A.正已烷
    B.苯
    C.汽油
    D.乙烯

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    【题目】聚合物 （W是链节中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料．聚合物 X是其中的一种，转化路线如图：
    已知：
    i．R1CHO+R2CH2CHO
    ii．
    iii．R1CH=CHR2+R3CH=CHR4 R1CH=CHR4+R3CH=CHR2
    （R代表烃基或氢原子）
    （1）A的结构简式是 ．
    （2）B所含的官能团名称是 ．
    （3）E的结构简式是 ．
    （4）①的化学方程式是 ．
    （5）②的反应类型是 ．
    （6）J是五元环状化合物，③的化学方程式是 ．
    （7）X的结构简式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种

    阳离子

    H+、Na+、Al3+、Fe3+、NH4+、Mg2+

    阴离子

    OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-

    现取适量该溶液，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量(n)与加入试剂的体积(V)关系如图所示：

    （1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲图所示，则X中一定含有的阴离子是______，X中一定存在的几种阴离子物质的量之比为____(按题干表格中阴离子出现的顺序写比例顺序）；ab段发生反应的离子方程式为_________________；cd段发生的反应的离子方程式为______________。

    （2）若Y是NaOH溶液，所得到的关系图如乙用所示，X中一定含有的阳离子是_______；ab段发生反应的离子________________；bc段发生反应的离子为________________；cd段发生反应的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物丙由如下反应制得：C4H10O C4H8 C4H8Br2（丙），丙的结构简式不可能是（ ）
    A.CH3CH2CHBrCH2Br
    B.CH3CH（CH2Br）2
    C.CH3CHBrCHBrCH3
    D.（CH3）2CBrCH2Br

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