【题目】维拉帕米(又名异搏定)是治疗心绞痛和原发性高血压的药物,合成路线中某一步骤如图所示。
下列说法中正确的是
A.X中所有原子可能在同一平面上B.含苯环和羧基的X的同分异构体有3种
C.Z的分子式为C13H10O3D.1 mol Z最多可与2 mol Br2发生加成反应
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【题目】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆 开)1mol 化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和的分子结构如下图所示,现提供以下化学键的键能(kJ/mol):P—P:198,P—O:360,O=O:498,则对于反应 表述正确的是 ( )
A.放出1638 kJ 的热量B.吸收1638 kJ 的热量
C.放出126 kJ 的热量D.吸收126 kJ 的热量
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【题目】已知有相同容积的定容密封容器甲和乙,甲中加入和各0.1mol ,乙中加入HI 0.2mol,相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度,应采取的措施是( )
A.甲、乙提高相同温度 B. 甲中加入0.1mol He,乙不改变
C.甲降低温度,乙不变 D. 甲增加0.1mol ,乙增加0.1mol I2
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【题目】一种离子晶体的晶胞如图其中阳离子A以红球表示,阴离子B以黑球表示。
(1)每个晶胞中含A离子的数目为___________,含B离子数目为____________。
(2)若A的核外电子排布与Ar相同,B的电子排布与Ne相同,则该离子化合物的化学式是_________;
(3)阳离子周围距离最近的阴离子数为_______,阴离子周围距离最近的阳离子数为________。
(4)已知A的离子半径为rm,则该晶胞的体积是_________m3。
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【题目】已知X、Y、Z、W、M、N为短周期元素且原子序数依次增大,X与M、W与N分别同主族,且元素X、Y、Z、W分属两个短周期,它们四者原子序数之和为22,最外层电子数之和为16,在化合物Y2X6、Z2X4、X2W2中,相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构,请回答下列问题:
(1)Y元素在周期表中的位置是____________,X、Y、Z、W、M的原子半径由大到小的顺序为:__________________________(用元素符号表示)。
(2)写出Y2X6的电子式_____;Z2X4结构式______;X2W2所含化学键的类型______。
(3)用电子式描述M2N所形成化合物的形成过程_________________________。
(4)均含X、W、M、N四种元素的两种化合物相互反应有刺激性气味气体放出,反应的离子方程式为__________________。
(5)火箭发动机曾经利用Z2X4作燃料X2W2作助燃剂,产物环保无污染,写出二者反应的方程式__________________。
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【题目】某同学进行如下实验,研究化学反应中的热量变化。
请回答下列问题:
(1)反应后①中温度升高,②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________反应(填“放热”或“吸热”,下同),Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________反应。
(2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,该反应的中和热为______,表示其中和热的热化学方程式为________。
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【题目】镧系金属元素铈(Ce)常见有+3、+4两种价态,铈的合金耐高温,可以用来制造喷气推进器零件。铈元素在自然界中主要以氟碳铈矿形式存在,其主要化学成分为CeFCO3。工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如下:
(1)为了提高焙烧效率可以采取的措施有______________。(回答两条即可)
(2)假设参与酸浸反应的CeO2和CeF4的物质的量之比为3∶1,试写出相应的化学方程式: ______。有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好,其理由是:___________。
(3)常温下,当溶液中的某离子浓度≤1.0×10-5 mol·L-1时,可认为该离子沉淀完全。据此,在生成Ce(OH)3的反应中,加入NaOH溶液至pH至少达到________时,即可视为Ce3+已完全沉淀。{Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20}。
(4)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液,该反应能发生的原因是____________________。
(5)雾霾中含有的污染物NO可以被含Ce4+的溶液吸收,生成NO2-、NO3-,用电解的方法可将上述吸收液中的NO2-转化为稳定的无毒气体,同时将Ce3+再生为Ce4+,其原理如图所示。
①NO2-从电解槽的________(填字母序号)口进入。
②每生成标准状况下11.2 L无毒气体,同时可再生Ce4+________ mol。
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【题目】随着科学技术的发展,阿伏加德罗常数的测定手段越来越多,测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法,具体步骤为:
①准确称取mg干燥后的NaCl固体细粒并转移到定容仪器A中;
②用滴定管向A仪器中加苯,不断振荡,继续加苯到A仪器的刻度,
计算出NaCl固体的体积V cm3。
(1)步骤①中仪器A最好使用_______________(填序号)
A.量筒 B.烧杯 C.容量瓶 D.试管
(2)步骤②中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管_____________,理由是__________。
(3)能否用水代替苯_________,理由是_____________________。
(4)已知NaCl晶体中,靠得最近的Na+、Cl-间的距离为a cm(如图),则用上述方法测得的阿伏加德常数NA的表达式为_______________。
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【题目】2008年秋天,毒奶粉事件震惊全国,这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是
A. 所有碳原子采用sp3杂化,所有氮原子采用sp3杂化
B. 一个分子中共含有15个σ键
C. 属于极性分子,故极易溶于水
D. 分子内既有极性键又有非极性键
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