Question

10．将磁性氧化铁放入稀HNO₃中可发生如下反应：3Fe₃O₄+28HNO₃═9Fe（NO₃）_x+NO↑+14H₂O．下列判断合理的是（　　）

• A． Fe（NO₃）_x中的x为2
• B． 反应中每还原0.2 mol氧化剂，就有0.6 mol电子转移
• C． 稀HNO₃在反应中只表现氧化性
• D． 氧化剂与还原剂的物质的量比为28：3

Answer 1

分析 A、根据氮元素守恒计算Fe（NO₃）_x中的x的值；
B、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，根据NO计算转移电子；
C、反应中生成硝酸盐和N0，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用；
D、根据化合价降低为氧化剂，升高为还原剂判断．

解答 解：A、根据氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，故A错误；
B、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，所以生成0.2molNO转移电子为0.2mol×（5-2）=0.6mol，故B正确； 
C、反应中生成硝酸盐Fe（NO₃）₃和N0，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，故C错误；
D、化合价降低为氧化剂，则3Fe₃O₄为氧化剂，升高为还原剂，则HNO₃为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量比为1：3，故D错误．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大．注意守恒思想的应用．