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10.相同温度时,下列两个反应的反应热分别用△H1和△H2表示,则(  )
①H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H1=-Q1KJ/mol  
②2H2O(l)═2H2O(g)+O2(g)△H2=-Q1KJ/mol.
A.Q1>Q2B.Q1=Q2C.2Q1>Q2D.Q2=Q1

分析 ①H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H1=-Q1 kJ•mol-1为放热反应,△H1<0,即Q1>0,根据热化学方程式意义可得2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H3=+2Q1 kJ•mol-1,②2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H2=+Q2 kJ•mol-1,两个热化学方程式的区别在于物质的聚集状态H2O(气)→H2O(液)为放热过程,△H3<△H2,以此解答该题.

解答 解:相同温度时,①H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H1=-Q1 kJ•mol-1,为放热反应,△H1<0,即Q1>0,2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H3=+2Q1 kJ•mol-1,△H3>0为吸热反应,气态水变为液态水需要放热,相对于反应2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H2=-Q2 kJ•mol-1,吸收的热量少一些,即△H3<△H2,由于-Q1>0,
所以Q1<0,所以2Q1>Q2
故选C.

点评 本题考查热化学反应方程式,比较反应热及热量时注意正负号,并能注意隐含的常识是水由气态转化为液态要放出热量来解答即可,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.化学与生活、环境密切相关,下列说法错误的是(  )
A.生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致
B.乙烯可作为水果的催熟剂
C.葡萄糖、油脂、蛋白质等进入人体内经水解后被吸收
D.使用漂白液时不可与酸性洁厕剂混用

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.对于弱酸,在一定温度下达到电离平衡时,各微粒的浓度存在一种定量的关系.下表为几种弱酸在25℃时的电离平衡常数
电离平衡常数K
CH3COOH1.76×10-5
H2CO3K1=4.3×10-7  K2=5.61×10-11
H3PO4K1=7.52×10-3  K2=6.23×10-8   K3=2.20×10-13
回答下列问题:
(1)从电离的角度,HCO3-、HPO42-、H2PO4-都可看作是酸,其中酸性最强的是H2PO4-,最弱的是HPO42-
(2)电离平衡常数是用实验的方法测定出来的.现已经测得25℃时,c mol/L的CH3COOH的电离转化率为a,则该温度下醋酸的电离平衡常数KCH3COOH=$\frac{c{a}^{2}}{1-a}$.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.如图为相互串联的甲乙两个电解池,请回答:
(1)写出乙池的总反应方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+2NaOH+Cl2
(2)甲池若为用电解精炼铜的装置,
①A极是阴极(填“阴极”“阳极”、),②电极B反应为Cu-2e-=Cu2+
③电解质溶液为硫酸铜溶液.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.已知:①2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②K2Cr2O7+14HCl→2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
③MnO2+4HCl(浓)$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
其中,KMnO4和一般浓度的盐酸反应,K2Cr2O7需和较浓的盐酸(大于6mol•L-1)反应,MnO2需和浓盐酸反应(大于8mol•L-1)反应.根据以上信息,下列叙述不正确的是(  )
A.上述各反应均既属于氧化还原反应,有属于离子反应
B.氧化性:KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2
C.盐酸的浓度越大,Cl-的还原性越强
D.每生成1molCl2,上述各反应转移的电子数均为2NA(NA为阿伏加德罗常数的值)

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15.草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)呈淡黄色.某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质,进行了一系列实验探究.
(1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振荡,发现溶液颜色逐渐变为棕黄色,并检测到有二氧化碳气体生成.这说明草酸亚铁晶体具有还原性(填“氧化性”、“还原性”或“碱性”).若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O,则参加反应的KMnO4为0.6mol.
(2)资料表明:在密闭容器中加热到一定温度时,草酸亚铁晶体可完全分解,生成几种氧化物,残留物为黑色固体.课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质,对黑色固体的组成提出如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:全部是FeO;
假设二:全部是四氧化三铁;
假设三:氧化亚铁和四氧化三铁的混合物.
(3)为验证上述假设一是否成立,课题组进行如下研究.
【定性研究】请你完成下表中内容.
实验步骤(不要求写出具体操作过程)预期实验现象和结论
取少量黑色固体,加入适量稀盐酸或稀硫酸,
在溶液中加入硫氰化钾溶液
溶液不变红色,则假设一成立,
溶液变成红色,则假设一不成立
【定量研究】课题组在文献中查阅到,FeC2O4•2H2O受热分解时,固体质量随温度变化的曲线如下图所示:

写出加热到400℃时,FeC2O4•2H2O晶体受热分解的化学方程式为:FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O.

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2.能使酚酞变红的溶液中可以大量共存的离子组是(  )
A.Mg2+、Fe3+、Cl-、H+B.Fe2+、SO42-、CO32-、NO3-
C.Ba2+、NO3-、Cl-、Na+D.K+、NH4+、SO42-、HCO3-

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19.在一定体积的10mol•L-1的浓硫酸中加入过量铜片,加热使之反应,被还原的硫酸为0.9mol.则需用浓硫酸的实际体积>(填“>”、“<”或“=”)180mL.若要使剩余的铜片继续溶解,可向其中加入适量硝酸盐溶液(如KNO3溶液),则该反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.

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20.下列有关说法中,正确的是(  )
A.生铁、不锈钢、青铜都属于合金
B.14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同素异形体
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D.糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物

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