A. | Q1>Q2 | B. | Q1=Q2 | C. | 2Q1>Q2 | D. | Q2=Q1 |
分析 ①H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H1=-Q1 kJ•mol-1为放热反应,△H1<0,即Q1>0,根据热化学方程式意义可得2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H3=+2Q1 kJ•mol-1,②2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H2=+Q2 kJ•mol-1,两个热化学方程式的区别在于物质的聚集状态H2O(气)→H2O(液)为放热过程,△H3<△H2,以此解答该题.
解答 解:相同温度时,①H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(g)△H1=-Q1 kJ•mol-1,为放热反应,△H1<0,即Q1>0,2H2O(g)═2H2(g)+O2(g)△H3=+2Q1 kJ•mol-1,△H3>0为吸热反应,气态水变为液态水需要放热,相对于反应2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H2=-Q2 kJ•mol-1,吸收的热量少一些,即△H3<△H2,由于-Q1>0,
所以Q1<0,所以2Q1>Q2,
故选C.
点评 本题考查热化学反应方程式,比较反应热及热量时注意正负号,并能注意隐含的常识是水由气态转化为液态要放出热量来解答即可,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致 | |
B. | 乙烯可作为水果的催熟剂 | |
C. | 葡萄糖、油脂、蛋白质等进入人体内经水解后被吸收 | |
D. | 使用漂白液时不可与酸性洁厕剂混用 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
酸 | 电离平衡常数K |
CH3COOH | 1.76×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7 K2=5.61×10-11 |
H3PO4 | K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 上述各反应均既属于氧化还原反应,有属于离子反应 | |
B. | 氧化性:KMnO4>K2Cr2O7>Cl2>MnO2 | |
C. | 盐酸的浓度越大,Cl-的还原性越强 | |
D. | 每生成1molCl2,上述各反应转移的电子数均为2NA(NA为阿伏加德罗常数的值) |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验步骤(不要求写出具体操作过程) | 预期实验现象和结论 |
取少量黑色固体,加入适量稀盐酸或稀硫酸, 在溶液中加入硫氰化钾溶液 | 溶液不变红色,则假设一成立, 溶液变成红色,则假设一不成立 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Mg2+、Fe3+、Cl-、H+ | B. | Fe2+、SO42-、CO32-、NO3- | ||
C. | Ba2+、NO3-、Cl-、Na+ | D. | K+、NH4+、SO42-、HCO3- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 生铁、不锈钢、青铜都属于合金 | |
B. | 14C可用于文物年代的鉴定,14C与12C互为同素异形体 | |
C. | 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐 | |
D. | 糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物 |
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