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    等质量的下列有机物完全燃烧时，耗氧量最大的是（　　）
    A、甲烷B、乙烯C、乙烷D、苯
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：烃及其衍生物的燃烧规律
    分析：相同质量的各烃完全燃烧，耗氧量取决于H元素的质量分数，分子中H元素的质量分数越高，耗氧量越大，计算分子中C原子与H原子数目之比，相同C原子，H原子数目越大，H元素质量分数越大，据此解答．
    解答： 解：等质量的烃燃烧，耗氧量取决于H%，H%越大耗氧量越大，
    A．CH4中N（C）：N（H）=1：4；
    B．C2H4中N（C）：N（H）=1：2；
    C．C2H6中N（C）：N（H）=2：6=1：3；
    D．C6H6中N（C）：N（H）=6：6=1：1；
    故CH4中H的质量分数最大，相同质量CH4的耗氧量最大，
    故选A．
    点评：本题考查烃燃烧耗氧量的判断，难度不大，注意根据相同质量的C、H消耗氧气的质量确定H的质量分数越大，耗氧量越大，注意对规律的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
    B、升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
    C、加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
    D、使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）
    A、H2O（g）═H2（g）+
    1
    2
    O2（g）；△H1=+242 kJ?mol-1
    B、2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（l）；△H2=-484 kJ?mol-1
    C、H2（g）+
    1
    2
     O2（g）═H2O（g）；△H1=+242 kJ?mol-1
    D、2 H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）；△H2=+484 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁、钴、镍的原子序数分别为26、27、28，它们的性质相似，被称为铁系元素．已知反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，则下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（　　）
    A、Fe2O3＞Co2O3＞Cl2
    B、Cl2＞Fe2O3＞Co2O3
    C、Cl2＞Co2O3＞Fe2O3
    D、Co2O3＞Cl2＞Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
    （1）X的化学式是
     
    、Y的化学式是
     
    、Z的名称是
     

    （2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是
     

    （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种阳离子是
     
    和
     

    （4）由 X、Y、Z元素按原子个数比为4：2：3组成的化合物，该化合物的化学式（分子式）是
     
    ，由X、Y、Z元素组成的强酸的结构式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A、36gH2O和22.4LCO2中Si和O，C和O之间的共价键均是4×6.02×1023
    B、0.1 L 3 mol?L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3×6.02×1023
    C、常温常压下，4.6 g NO2气体含有0.1×6.02×1023个NO2分子
    D、0.1 mol的甲基（-CH3）和羟基（-OH）所含电子数均为0.9×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、钠与水反应：Na+2H20=Na++20H-+H2↑
    B、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    C、小苏打与盐酸反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
    D、往水玻璃中通入二氧化碳：Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+2Na++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯的产量是衡量一个国家石油化工水平的标志之一．乙烯是重要的化工原料，可制得许多合成物质．请回答下列问题：
    （1）工业生产乙烯是裂解石油产品而得到，乙烯的化学式为
     
    ．
    （2）乙烯发生
     
    反应得到聚乙烯，化学方程式为
     
    ．
    （3）乙烯与水发生
     
    反应制取乙醇，化学方程式为
     
    ．
    （4）鉴别乙烷、乙烯的化学试剂是
     

    A．硝酸银溶液      B．溴水      C．高锰酸钾溶液      D．澄清石灰水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中投入铝片可放出氢气，则该溶液可能存在的离子组是（　　）
    A、Fe2+、Cl-、NO3-、Na+、Al3+
    B、Mg2+、Ba2+、SO42-、Cl-、Al3+
    C、H+、Cl-、SO42-、K+、Al3+
    D、Na+、K+、SO42-、OH-、Al3+

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