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    7．等物质的量的钠、铁、铝分别与足量的盐酸充分反应，在相同的条件下，产生氢气的体积比是（　　）
    A．1：1：1B．1：3：3C．1：2：3D．2：3：3

    分析 钠、铁、铝与足量盐酸反应，方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Fe+HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，根据金属的物质的量计算．

    解答 解：等物质的量的钠、铁、铝分别与足量的盐酸充分反应，
    设金属的物质的量均为1mol，
    2Na+2HCl=2NaCl+H2↑、Fe+HCl=FeCl2+H2↑、2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，
    1mol                     0.5mol    1mol                  1mol     1mol                   1.5mol
    故在相同条件下产生氢气的体积比=0.5mol：1mol：1.5mol=1：2：3，
    故选C．

    点评 本题考查根据方程式进行的计算，题目难度不大，掌握化学方程式基本计算方法是关键，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铁在日常生活中应用广泛，化学性质活泼，常温下无氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温下能与水蒸气发生反应，则：
    （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）停止反应待装置冷却后，取出反应后的固体物质，加入过量的3.2mol/L稀硫酸充分反应，检验所得溶液中是否含有Fe3+的操作方法及现象是取少量滤液与试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，证明含有铁离子，否则无铁离子．
    （3）经检验上述溶液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，原因是（结合离子方程式说明）如果反应后的混合物中含有过量的铁粉，会发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，铁粉把铁离子全部还原为亚铁离子后滴入KSCN溶液不变红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（假设仅为NO和NO2的混合物），影响生态环境．
    Ⅰ．氮氧化物NOx对环境主要影响有两点酸雨、光化学烟雾．
    Ⅱ．工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：NH3+NOx$\stackrel{催化剂}{→}$N2+H2O
    某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图．
    （1）装置A中发生的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是使氨气和一氧化氮混合均匀，装置F的作用是吸收尾气．
    （3）反应6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O可用于处理NO2，当转移3.6mol电子时，消耗NO2的物质的量为0.9mol．
    Ⅲ．工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx：
    NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（Ⅰ）
    2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O（Ⅱ）
    （1）当NOx被NaOH溶液完全吸收时，转化为盐，x的值可能是CD（填字母）．
    A.1.0   B.1.3   C.1.5    D.2.0
    （2）2240mL（标准状况）NO和NO2的混合气体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是0.5mol/L．
    Ⅳ．除能防止有毒气体的污染外，NaOH溶液吸收法还具有的优点是操作简便，产物为盐，可回收作氮肥，其缺点是不经济．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．如图是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

    查询资料，得有关物质的数据如下：
    25℃时pH值25℃时pH值
    饱和H2S溶液3.9FeS开始沉淀3.0
    SnS沉淀完全1.6FeS沉淀完全5.5
    （1）加稀硫酸的溶解中，铁作还原剂的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）操作Ⅱ中：
    ①通入硫化氢至饱和的目的是a除去溶液中的Sn2+离子；b防止Fe2+被氧化；
    ②在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+离子生成沉淀．
    （3）操作IV的顺序依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．CO是生产羰基化学品的基本原料，对于以水煤气为原料提取CO的工艺，如果氢气未能充分利用，则提高了CO生产成本，所以在煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值问题．反应CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如下表：
    温度/℃400500800
    平衡常数K9.949a
    （1）上述反应的正反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
    （2）已知在一定温度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）   K
    C（s）+H2O （g）?H2（g）+CO（g）       K1
    CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）     K2
    则K、K1、K2、之间的关系是K=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
    （3）800℃时，在2L的恒容密闭容器中，充入2.0molCO（g）和3.0molH2O（g），保持温度不变进行反应：CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g），4min时反应达到平衡，测得CO的转化率为60%．
    ①0～4min内，CO2的平均反应速率为0.15mol•L-1•min-1，800℃时a=1．
    ②800℃时四个不同容器中发生上述反应，测得各物质的浓度（mol•L-1）如下
    表，其中达到平衡的是D（填字母）．
    c（CO2）310.81
    c（H2）210.81
    c（CO）1230.5
    c（H2O）2232
    （4）向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO（g）+H2O （g）?H2（g）+CO2（g）．当反应达到平衡时，CO的体积分数为x．若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是B
    A、0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2
    B、1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2
    C、0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2
    D、0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．清华大学实验室爆炸事件让实验室安全问题进入公众视野，下列有关于实验的操作、事故处理、试剂保存正确的是（　　）
    A．采用NH4NO3晶体和Ca（OH）2固体加强热来实验时制取氨气
    B．将乙醇和乙酸混合液加入到浓硫酸中加热制备乙酸乙酯
    C．氯气泄漏用浸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻向高处转移
    D．将储存钠的试剂瓶内加入CCl4液封保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．25℃时，下列有关电解质溶液说法正确的是（　　）
    A．稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大
    B．向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c（SO42-）＜c（HF）
    C．向氨水中加入NH4C1固体，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$增大
    D．AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为K1、K2，则K1＞K2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将SO2气体通入下列溶液中，观察不到明显现象的是（　　）
    A．BaCl2B．石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．氢硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．反应A2（g）+B2（g）→2AB（g）的能量变化如图所示，叙述正确的是（　　）
    A．该反应是放热反应
    B．加入催化剂，（b-a）的差值减小
    C．每生成2molAB分子吸收bkJ热量
    D．若反应生成AB为液态，吸收的热量小于（a-b）kJ

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