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12.下列叙述不正确的是(  )
A.工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
B.粗铜精炼时,与电源负极相连的是纯铜,该电极反应式为Cu2++2e-=Cu
C.由C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.9kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
D.反应SO2(g)+2H2S(g)=3S (s)+2H2O(l)在常温下能自发进行,则该反应的△H<0

分析 A.活泼金属选择电解法冶炼;
B.粗铜精炼时,与电源负极相连为阴极,铜离子得到电子;
C.能量越低,物质越稳定;
D.SO2(g)+2H2S(g)=3S (s)+2H2O(l)的△S<0,△H-T△S<0 的反应可自发进行.

解答 解:A.活泼金属选择电解法冶炼,则电解熔融氯化钠、氯化镁、氧化铝可冶炼钠、镁、铝等活泼金属,故A正确;
B.粗铜精炼时,与电源负极相连为阴极,纯铜为阴极,阴极上铜离子得到电子,发生Cu2++2e-=Cu,故B正确;
C.能量越低,物质越稳定,由C(s,石墨)=C(s,金刚石)△H=+1.9kJ/mol可知,石墨能量低,石墨稳定,故C错误;
D.SO2(g)+2H2S(g)=3S (s)+2H2O(l)的△S<0,△H-T△S<0 的反应可自发进行,则在常温下能自发进行,说明该反应的△H<0,故D正确;
故选C.

点评 本题考查反应热与焓变、电解应用,为高频考点,把握表稳定性与能量的关系、反应进行方向、电解应用为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,综合性较强,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

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(1)写出反应的离子方程式:Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O.
(2)下列三种情况下,离子方程式与 (1)相同的是A(填序号).
A.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
(3)若向Ba(OH)2溶液中缓缓加入稀H2SO4直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)可近似地用图中的C(填序号)曲线表示.

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3.将等体积的SO2 和Cl2充分的混合后,通入加有品红的氯化钡溶液,可观察到的现象是(  )
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20.下列过程或现象与盐类水解无关的是(  )
A.热的纯碱溶液去油污效果比冷的纯碱溶液去油污效果好
B.加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小
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D.草木灰与铵态氮肥不能混合使用

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7.某温度下,对可逆反应:2X(g)+Y(g)?Z(g)+W(s)△H>0,则下列叙述正确的是(  )
A.加入少量W,逆反应速率增大
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D.平衡后加入X,上述反应的△H增大

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17.铬是用途广泛的金属元素.
(1)工业生产过程中易产生有害的含铬废水,含铬废水中存在下列平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黄色)+2H+.处理该废水常用还原沉淀法,其流程如图所示.
已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31
含铬废水$→_{Ⅰ转化}^{H+}$含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的沸水$→_{Ⅱ还原}^{Fe_{2}+}$含Cr3+的沸水$→_{Ⅲ}^{OH-控制pH}$Cr(OH)3沉淀
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②第I步转化控制溶液的pH=2,该溶液显橙色.
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(2)室温下,初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图所示.
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4.下列说法不正确的是(  )
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2.下列图示实验能达到实验目的是(  )
A.
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B.
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