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    13．实验室配制500mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是（　　）
    A．
    托盘天平    		B．
    容量瓶    		C．
    胶头滴管    		D．
    分液漏斗

    分析 配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，据此分析使用的仪器．

    解答 解：配制一定物质的量浓度溶液一般步骤为：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，用不到分液漏斗；
    故选：D．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制步骤及各步操作用到的仪器是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．在标准状况下，有物质①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023个O2，含分子数最多的是（填序号，下同）①，含原子数最少的是④，质量最大的是②，体积最小的③；密度由大到小的顺序为：③＞④＞②＞①．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．用Na2CO3•10H2O晶体，配制0.2mol/L的Na2CO3溶液480mL．配制时涉及到如下操作：
    ①轻轻振荡容量瓶（振荡时不能将溶液溢出刻度线外），使溶液充分混合
    ②用天平称量纯净的Na2CO3•10H2O晶体28.6g
    ③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入500mL（填容量瓶规格）容量瓶中
    ④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀
    ⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用
    ⑥将称量好的固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解
    ⑦改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
    ⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中
    ⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm～2cm处
    （1）请完成操作中的空余部分，②28.6，③500mL，⑦胶头滴管．
    （2）在下列选项中选择正确的操作顺序B．
    A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤
    C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤
    （3）根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响，完成下列要求：
    ①Na2CO3•10H2O晶体准确称量后，失去了部分结晶水再溶解
    ②容量瓶未干燥用来配制溶液
    ③转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    ④定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．
    ⑤定容时俯视刻度线
    ⑥溶解固体后，未等溶液冷却至室温立即转移到容量瓶定容其中引起所配溶液浓度偏高的有⑤⑥（填序号，下同），偏低的有③④，无影响的有①②．
    （4）容量瓶所不具备的功能有BCD．（多项选择）
    A．配制某浓度的稀硫酸   B．测量溶液的体积C．用来溶解固体溶质     D．长期贮存溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．把50mL0.1mol/LCaCl2溶液和50mL0.1mol/LAgNO3溶液混合，设混合后溶液的总体积不变，反应后溶液中Cl-的物质的量浓度为0.05mol/L；Ca2+的物质的量浓度为0.05mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-离子．取该溶液进行以下实验：
    （1）用pH试纸检验，表明溶液呈酸性，排除CO32-离子存在．
    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，排除NO3-离子的存在．
    （3）另取部分溶液逐渐加入少量NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除Mg2+、Al3+离子的存在．
    （4）取上述部分碱液加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生．证明Ba2+离子的存在，又排除SO42-离子的存在．
    （5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据上述实验事实确定：
    ①该溶液中肯定存在的离子是Ba2+、I-、NH4+；
    ②肯定不存在的离子是Mg2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-；
    ③还不能确定是否存在的离子是K+、Na+、Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．将10.0mL  10.0%的NaOH溶液和10.0mL  10.0%的盐酸混合后，溶液呈（　　）
    A．酸性B．碱性C．中性D．无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
    （1）请从①维生素C、②大理石、③明矾、④尿素[CO（NH2）2]中选择适当的物质填空（填序号）：
    常用的建筑材料是②；常用的氮肥④．常吃蔬菜水果可补充的物质是①；农村用作絮凝剂来净化水是③．
    （2）粒子的结构示意图为它的电子数为11，在化学反应中容易失去1 个电子成为Na+ （离子符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．10mL 0.1mol/L KI与10mL 0.05mol/L AgNO3溶液混合制得AgI溶胶，用下述电解质使该溶胶聚沉，聚沉能力最大的是（　　）
    A．NaClB．KNO3C．MgSO4D．AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列反应一定是氧化还原反应的是（　　）
    A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应

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