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    13．下列关于如图所示实验的说法正确的是（　　）
    A．甲、丙两液体均可产生丁达尔现象
    B．乙中产生的气泡能使BaCl2溶液变浑浊
    C．若忽略溶液体积的变化，则烧杯中c（Cl-）不变
    D．若将CaC03换成CaS04，也可得到相同的实验现象

    分析 A．氯化铁水解形成氢氧化铁胶体，胶体具有“丁达尔效应”；
    B．氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，和碳酸钙反应生成二氧化碳；
    C．Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，碳酸钙和酸反应促进水解形成氢氧化铁胶体，烧杯中c（Cl- ）不发生变化；
    D．CaS04与氢离子不反应．

    解答 解：A．甲为三氯化铁溶液，溶液没有丁达尔效应，丙中最终所得红褐色液体为氢氧化铁胶体，胶体具有“丁达尔效应”，故A错误；
    B．氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应过程中产生的气泡是CO2 气体，二氧化碳与氯化钙不反应，所以不能使BaCl2溶液变浑浊，故B错误；
    C．铁离子水解显酸性，碳酸钙和酸反应促进水解形成氢氧化铁胶体，最终所得红褐色液体为氢氧化铁胶体，烧杯中c（Cl- ）不发生变化，故C正确；
    D．CaS04与氢离子不反应，所以若将CaC03换成CaS04不会产生气泡，则实验现象不同，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了盐类水解原理、影响水解平衡的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    5．写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性．
    （1）硫酸铝溶液：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（显酸性）．
    （2）硝酸铵溶液：NH4++H2O?NH3•H2O+H+（显_酸性）．
    （3）次氯酸钠溶液：ClO-+H2O?HlCO+OH-（显碱性）．
    （4）碳酸氢钠溶液：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（显碱性）．

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    6．用氯气消毒会产生有机氯化物，对人体有害，目前广泛推广一种杀菌能力是氯气5倍的二氧化氯气体（ClO2）．
    （1）二氧化氯的摩尔质量是67.5g/mol．
    （2）二氧化氯的制备方法有下列两种：
    ①首先向Ba（ClO2）2悬浮液中加入稀H2SO4：Ba（ClO2）2+H2SO4═BaSO4↓+2HClO2．除去BaSO4沉淀用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒，然后亚氯酸分解：8HClO2═6ClO2↑+Cl2↑+4H2O．该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3．②用氯酸盐溶液与二氧化硫反应，该反应的离子方程式为2C1O3-+SO2═SO42-+2ClO2．
    （3）二氧化氯是一种有强烈刺激性气味、有毒的气体，可用NaOH溶液吸收，化学方程式是2ClO2+2NaOH═NaClO2+NaClO3+H2O，当有0.3mol电子转移时，消耗标准状况下ClO2的体积是13.44．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在密闭容器中充入4mol HI，在一定温度下2HI（g）?H2（g）+I2（g）达到平衡时，有30%的HI发生分解，则平衡时混合气体总的物质的量是（　　）
    A．4 molB．3.4 molC．2.8 molD．1.2 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．化合物A的分子式为C9H15OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；F分子中不含甲基：A与其它物质之间的转化如图所示：

    （1）A→F的反应类型是消去反应；G中含氧官能团的名称是碳碳双键和羧基．
    （2）A→C的反应方程式是．
    （3）H的结构简式是，E的结构简式是．
    （4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是同意（填“同意”或“不同意”）’，你的理由在碱性环境下氯原子有可能水解，使得B中没有氯原子．
    （5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是HCOOC（CH3）3（写结构简式）；只含有两个甲基的同分异构体有5种．
    ①相对分子质量比C少54  ②氧原子数与C相同  ③能发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子反应方程式书写正确的是（　　）
    A．氯气与水反应：Cl2+H2O═Cl-+2H++ClO-
    B．氨气通入醋酸溶液中：NH3+H+═NH4+
    C．制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Fe（OH）3（胶体）+3H+
    D．碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：HCO3-+OH-═CO32-+H2O

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    5．钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：2Mn2++5S2O82-+8H2O$\frac{\underline{\;Ag+\;}}{\;}$2MnO4-+10SO42-+16H+
    （1）基态锰原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s2
    （2）上述反应涉及的元素属干同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为O＞S
    （3）已知H2S2O8的结构如图．
    ①H2S2O8硫原子的轨道杂化方式为sp3
    ②上述反应中被还原的元素为S
    ③上述反应每生成1mol MnO4-则 S2O82- 断裂的共价键数目为2.5NA
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    ①如是一种由水分子构成的正十二面体骨架（“o”表示水分子），其包含的氢键数30
    ②实验测得冰中氢键的作用能为18.8目kJ•mol-1，而冰的熔化热为5.0kJ•mol-1，其原因可能是液态水中仍含有大量氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．配平方程式，并用双线桥表示电子转移
    1K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2 CrCl3+3Cl2↑+7H2O．

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    3．“绿色化学”是指从技术、经济上设计可行的化学反应，尽可能减少对环境的副作用．下列化学反应，不符合绿色化学概念的是（　　）
    A．消除硫酸厂尾气排放：SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3
    B．消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O
    C．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+2H2O
    D．制CuSO4：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO　CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O

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