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    固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层结构，电子式如图所示：，下列说法正确的是（ ）

    A.NH5属于离子化合物 B.NH5属于共价化合物

    C.NH5只含有离子键 D.NH5只含有共价键

     

    A

    【解析】因为A中存在阴阳离子，所以为离子化合物，A对、B错；A中H-与NH4+之间存在离子键，NH4+内部存在共价键，C、D错。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 8-2水的电离和溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，在等体积的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( )

    A.1∶10∶1010∶109 B.1∶5∶5×109∶5×108

    C.1∶20∶1010∶109 D.1∶10∶104∶109

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 7-1化学反应速率及影响因素练习卷（解析版） 题型：选择题

    在体积固定为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图所示。下列有关说法不正确的是( )

    A.该反应的化学方程式为4A＋5B6C＋4D

    B.前2 min用B表示的反应速率约为0.002 1 mol·L-1·s-1

    C.2 min时，外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂

    D.该反应为放热反应

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 6化学反应与能量练习卷（解析版） 题型：选择题

    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-574 kJ·mol-1

    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-1 160 kJ·mol-1

    下列说法不正确的是（ ）

    A．由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l） ΔH=-Q ，Q>574 kJ·mol-1

    B．等物质的量的甲烷分别参加反应①、②，则反应转移的电子数不同

    C．若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173．4 kJ

    D．若用标准状况下4．48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1．6 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 5-3化学键练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）

    A.NH4Cl=NH3↑+HCl↑

    B.NH3+CO2+H2O=NH4HCO3

    C.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

    D.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 5-2元素周期表 元素周期律练习卷（解析版） 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号表示，下同）。

    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 > 。

    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1∶1组成的常见液态化合物,在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 。

    （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式 。

    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法: 。

    ③常温下，若电解1 L 0．1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为 mol。

    ④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 5-2元素周期表 元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D均为同主族元素。下列叙述正确的是（ ）

    A．在地壳中，B元素的含量位于第二位

    B．A、B、D三种元素形成的化合物一定是强酸

    C．A元素与C元素形成的化合物与水反应后，溶液呈碱性

    D．B元素与C元素形成的化合物C2B和C2B2中阴、阳离子个数比分别为1∶2和1∶1

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 5-1原子结构原子核外电子排布练习卷（解析版） 题型：选择题

    同位素2H、15N、18O、34S等常被用作陆地生态分析研究。下列说法中正确的是（ ）

    A．16O和18O是同一种核素

    B．1H218O的摩尔质量为20

    C．34S和15N核内的中子数相差9

    D．2H+核外电子数为0

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 4-1无机非金属材料的主角-硅练习卷（解析版） 题型：实验题

    为了证明一氧化碳具有还原性，有人设计了下列实验：

    （1）装置B中最适宜的试剂是___________________________________________。

    （2）装置D中发生反应的化学方程式是___________________________________。

    （3）必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是_________________________。

    （4）若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确定CO具有还原性，应在上图中装置______与______之间连接下列装置中的______（填序号）。

     

     

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