【题目】乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。回答下列问题：
（1）正四面体烷的二氯取代产物有_____种。
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是____(填字母符号)。
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1 mol乙烯基乙炔最多能与3 mol Br2发生加成反应
C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
E．乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面
（3）环辛四烯的分子式为____，写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式：_______
（4）下列属于苯的同系物的是____(填字母符号)。
A．
B．
C．
D．
【答案】A D C8H8 
BD
【解析】
（1）正四面体烷结构对称；
（2）乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH，每个乙烯基乙炔分子中含有一个碳碳双键、一个碳碳三键，具有不饱和烃的性质；乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH最简式为CH，乙炔C2H2的最简式为CH，二者最简式相同，二者质量相同，消耗氧气相同；
（3）环辛四烯属于芳香烃的同分异构体应与环辛四烯分子式相同，含有1个苯环和1个-CH=CH2侧链；
（4）苯的同系物必须满足分子中只含有1个苯环，与苯分子间相差1个或若干个CH2原子团，符合通式CnH2n-6（n≥6）。
（1）正四面体烷中有4个碳原子，4个氢原子，所以其分子式为C4H4，正四面体烷分子为正四面体对称结构，分子中只有1种H原子、每个C原子上只有1个H原子，二氯代产物只有1种，故答案为：A；
（2）A、乙烯基乙炔为CH2=CH-C≡CH，分子中含有的碳碳双键、碳碳三键都能使酸性KMnO4溶液褪色，故正确；
B、1mol碳碳双键能和1molBr2发生加成反应，1mol碳碳三键能和2molBr2发生加成反应，则1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应，故正确；
C、乙烯基乙炔分子中含有碳碳双键和碳碳三键2种官能团，故正确；
D、等质量时，有机物含氢量越大，燃烧时消耗氧气越多，乙烯基乙炔和乙炔的的最简式相同，均为CH，二者质量相同燃烧时消耗氧气相同，故错误；
E、乙烯基乙炔分子中含有共面的碳碳双键和共线的碳碳三键，不含有饱和碳原子，所有原子一定都共平面，故正确；
错误的为D，故答案为：D；
（3）由环辛四烯的结构简式为
可知，分子式为C8H8；因环辛四烯的芳香烃的同分异构体中含有1个苯环，侧链应为-CH=CH2，则结构简式
，故答案为：C8H8；；
（4）A、苯乙烯分子中含有碳碳双键，与苯的结构不相似，不属于苯的同系物，故错误；
B、乙苯分子中含有1个苯环，与苯分子相差2个CH2原子团，二者满足同系物条件，故正确；
C、
中含有2个苯环，与苯的结构不相似，二者不属于同系物，故错误；
D、甲苯分子中含有1个苯环，与苯分子相差1个CH2原子团，二者满足同系物条件，故正确；
正确的为BD，故答案为：BD。
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【题目】有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法不正确的是（ ）
A. 高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片
B. 硅可由二氧化硅还原制得
C. 常温时硅与水、空气和酸不反应,但能与氢氟酸反应
D. 自然界硅元素的贮量丰富,并存在大量的单质硅
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物品或设备：①水泥路桥、②门窗玻璃、③水晶镜片、④石英钟表、⑤玛瑙手镯、⑥硅太阳能电池、⑦光导纤维、⑧计算机芯片所用材料为SiO2或要用到SiO2的是 ( )
A.①②③④⑤⑦B.全部C.⑥⑧D.①②⑦⑧
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【题目】科学家研制出的八硝基立方烷(结构如图所示，碳原子未画出)是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体，下列说法正确的是 ( )
A. 分子中C、N间形成非极性键B. 1 mol该分子中含8 mol二氧化氮
C. 该物质既有氧化性又有还原性D. 该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O
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【题目】亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。下列说法中，不正确的是
A. K3AsO3溶液中的水解方程式：AsO33-+H2O
HAsO32-+OH-
B. pH=12.8时，c(HAsO32-) >c(H2AsO3-)=c(AsO33-)
C. pH = 12时，溶液中c(H2AsO3-) + 2c(HAsO32-) + 3c(AsO33-) + c(OH-) = c(H+)
D. pH=9.2时，在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中：c(H2AsO3-):c(H3AsO3)=1:1
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【题目】下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验：
I.甲同学设计如下实验反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O
己知：CaSO3受热易分解
(1)写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式：________。
(2)若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是A→______(不可重复使用）。
(3)A中导管的作用为______，装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是________。
(4)证明有H2存在的实验现象是_________。
II．为测定混合气体中SO2的体积分数,，乙同学设计了如下实验方案：
(5) W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代号）；
A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水
该混合气体中二氧化硫的体积分数为_______（用含V、m的代数式表示）。
(6)丙同学使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(过量)吸收混合气体，充分反应后，用0.1000mol/L的Na2S2O3标准溶液去滴定I2的淀粉溶液，达到滴定终点时消耗Na2S2O3的体积为20mL，该混合气体中二氧化硫的体积分数为______(用含V、c、x的代数式表示)[已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。
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【题目】下列关于有机化合物的认识不正确的是
A. 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B. 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体
C. 在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+
D. 在浓硫酸存在下，苯与浓硫酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是
A | B | C | D | |
装置 |
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实验 | 结合秒表定量比较锌与不同浓度的稀硫酸反应的快慢 | 证明温度对化学平衡的影响 | 验证铁钉发生吸氧腐蚀 | 可证明非金属性Cl>C>Si |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是( )
A. C4H10属于烷烃的同分异构体有3种
B. 分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种
C. 分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种
D. 结构简式为
的一溴代物有5种
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