Question

【题目】氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型，仔细思考回答下列问题。

(Ⅰ)下列一组有水参与的反应

①2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

③Na2O+H2O＝2NaOH

④3Fe+4H2O Fe3O4+4H2

⑤2H2O 2H2↑+O2↑

⑥2F2+2H2O＝4HF+O2

(1)其中不属于氧化还原反应的是_____________(填编号)。

(2)在这些氧化还原反应中，水既作氧化剂，又作还原剂是___________(填编号)，水既不作氧化剂，又不作还原剂是__________(填编号)。

(3)请你运用所学知识分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否属于氧化还原反应？___________(填“是”或“不是”)，若是，这个反应的氧化剂和还原剂的质量比是________；

(Ⅱ)写出下列反应的离子方程式

①铜片与稀硝酸的反应_____________________________________；

②往氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液______________________；

(Ⅲ)写出下列反应的化学方程式

①二氧化硫发生催化氧化反应_________________________________；

②制漂白液的反应____________________________。

Answer 1

【答案】③ ⑤ ② 是 1：2 3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O 2SO2+O22SO3 Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O

【解析】

(Ⅰ)（1）根据反应中是否有化合价变化分析是否为氧化还原反应；

（2）根据反应中水中是否有化合价升高和降低进行分析；

（3）根据反应中是否有元素化合价变化分析。

(Ⅱ)根据离子方程式书写的原则进行书写，注意量的关系。

(Ⅲ)根据二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫书写反应方程式。根据氯气和氢氧化钠反应生成漂白液进行书写。

(1)只有③中没有元素化合价变化，不属于氧化还原反应；

(2)⑤中水中的氢元素化合价降低，氧元素化合价升高，所以是水既是氧化剂又是还原剂；②是水中的元素没有化合价变化，不是氧化剂也不是还原剂。

(3)3NO2+H2O＝2HNO3+NO中氮元素化合价有升高和降低，是氧化还原反应，其中1mol二氧化氮做氧化剂的同时有2mol二氧化氮做还原剂，故比例为1：2；

(Ⅱ)①铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化碳和水，离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O；

②氯化铝和过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水，离子方程式为：Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O；

(Ⅲ)①二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，方程式为：2SO2+O22SO3；

②氯气和氢氧化钠溶液反应生成漂白液，方程式为：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O。